Mathematische BohaiKlIiinp hinlopisrhtr rn.l.li' 



III c. 



ö^K« 



Bei unbekannter Antanj^^skon/ciitrafion: k = ^ lu 1^ ^ 



t, — t, a X,* 

 (ileic'huii.i,^ der hiinolckularcii Kcakfioii (vjfl. S. 4()Si: 



kt = -^^ x~~X ^'*^'' «^'''^■''^''' l>^'>iiz«'"trati(.n Leider Stoffe;. 



, ._ 1 , B(A -X) , . 



^^ — X~ll'" \(B_x) '"^^ verschiedener Kunzentration beider Stoffej 



(vgl. S. 471). 



(Ueichung der trimolekularen Keaktiun ivgl s 474,- 

 1. A = B = C. 



'^ i 11 



-X)! A--J* 



kt-. 



2. B = C. 



•(A ^xy 



[A B A -x] ^ 



1 rA B . A -X 



(A-B)-^ 

 3. A, B und C verschieden. 



j,^ , (^. _ _ IP'A X) Id(B— X) \ü(C X) 



(A— B)(A-C) (B— A)(B-C) (C-A)(C— B)- 

 Über gestörten Verlauf vun Reaktionen vl-^I. s. 47'.i. 



Unvollständige Reaktionen. 

 Bei mononiolekularem Verlauf wird 



e 7. V — A« k 



In- = (ki+ko)t. wo C'=: ' ' - ist. wenn x= -1 -f>et/t \\\u\ 



C — X a+ 1 kj ^ 



(vgl. S. 482). 



Bei der Reaktion zweiter Ordnung: 



dx 



j- = ki(A x)(B— x)— k.,x2 erhält man (vgl. S. 4?<4): 



\ Y (i\, x) 



kit= In -^^ — (, wo r, und r., die .scheinbaren .Mengen .sind 



Ta— r, roU'i— x) " 



und die Werte haben: 



_ A + i; l/r A + B y AB 

 ~2(l-a)^['^ ^2(1 — a)J l-z 



r=: 



Katalytische Reaktionen. 



Cber Katalyse bei uni)okannteni Reaktionstyp vgl. S. 488. 

 Die autokatalytischo Reaktiiin bei katalyti.scher Beschleunigung durch 

 die Ausgangssubstanz: 



-^=[ki + k.,(A— x)](A — x) ergibt als Integral (vgl. S. 491): 



,_,„ A|k,(A-x) + k, 

 ^''-'"(A-.x)(k,A-fk.; 



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