610 Egon Eichwald und Andor Fodor. 



Das Ärrheniussche Modell gibt den Ansatz (vgl. S. 495): 



dx -, _-a — X , , ^ 



3- = K.r und das Integral: 



dt X 



KP=-|- 



a 



a.m X 



a — X 



Bei katalytischer Beschleunigung durch die entstehende Substanz 

 nach der Gleichung 



— = (ki + k2x)(A— x) (vgl. S. 496) erhält man das Integral: 



t = 



1 ^^ A(k,x + ki) 



ki+koA ki(A— X) 



Über katalytische Verzögerung vgl. S. 499. 



Über gekoppelte Reaktionen vgl. S. 499 — 506. 



Über das Gleichgewicht und seine Abhängigkeit von Druck und 

 Temperatur vgl. S. 506 ff. 



Die Änderung der Geschwindigkeitskonstanten k mit der Temperatur 

 läßt sich nach der Formel: 



A(T,-To) 



kti=:kto.e ''''''^'' berechnen. 



Die Adsorptionsisotherme 



:k(a— x)~; 



X 



m 



wo x=:der durch iiigr Adsorbens adsorbierte Konzentrationsanteil, 

 a = Anfangskonzentration, 



k und — = Konstanten (S. 527 und 528). 



Fermentreaktionen. 



Monomolekulares Zeitgesetz (s. oben unter Chemische Reaktions- 

 kinetik). 



Henrische Formel (Maltase) 



K = i-ln^-tf (S.558). 

 t a — X ^ 



Schützsche Regel (Pepsin Verdauung) 



X 



Ks^-p^ (S.557); 



wo t=rdie zu x gehörigen Umsatzzeiten. 

 Ärrheniussche Formel (Pepsinverdauung) (S. 559). 



A— x = KA^Ft; 



