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comme une des règles directrices les plus précieuses de la chimie 

 moderne, la complétant en un point important relatif aux 

 valeurs que prend la masse de chacune des phases, suivant que, 

 outre la température, le volume ou la pression du système est 

 donné. Dans les applications de la thermodynamique à la 

 chimie, un des soucis constants de Duhem a été d'utiliser les 

 inégalités qui expriment la stabilité de l'équilibre et fixent le 

 sens des déplacements, inégalités auxquelles il a rattaché, sous 

 une forme très générale, les lois célèbres du déplacement de 

 l'équilibre, entrevues par Gibbs, et portant les noms de M. Le 

 ChateHer et de Van't Hoff. Il les emploie aussi dans de nom- 

 breuses questions particulières, telles que les mélanges doubles, 

 la liquéfaction des mélanges gazeux, la vaporisation et la congé- 

 lation des dissolvants. 



Aux inégalités exprimant la stabilité se rattachent encore 

 les études de Duhem sur l'équilibre et le mouvement des fluides 

 mélangés. L'énergétique fournit une méthode générale et régu- 

 lière pour établir la théorie du mouvement d'un nombre quel- 

 conque de tels fluides. Certaines grandeurs, qui n'avaient pas 

 d'analogues dans la théorie d'un fluide unique, s'introduisent 

 alors, donnant l'explication de divers phénomènes observés, 

 comme les différences de concentration entre les diverses parties 

 d'un mélange immobile, quand celles-ci sont inégalement 

 chauffées. 



Duhem attachait une grande importance à ses travaux sur 

 le frottement et les faux équilibres. D'après lui, en dehors des 

 états d'équilibre prévus par la thermodynamique, qu'on pour- 

 rait appeler états de véritable équilibre, il existe des états d'équi- 

 libre contredisant aux prévisions de la thermodynamique : ce 

 sont les étais de faux équilibre. Ceux-ci se partagent eux-mêmes 

 en faux équilibres apparents et en faux équilibres réels. Les 

 premiers rentrent dans ceux que prévoit la thermodynamique, 

 pourvu que, en appliquant ses principes, on tienne compte des 

 termes proportionnels aux surfaces de contact des diverses 

 phases; ces considérations sont notamment applicables aux 

 retards d'ébullition, à la surfusion des liquides, à la sursaturation 

 des dissolutions salines. Ces faux équilibres apparents, quelquefois 

 appelés métasiables, peuvent être détruits par un déclenche- 

 ment, correspondant à un travail négligeable, comme il arrive 

 pour une dissolution sursaturée. Mais il existe aussi, pour 



