LA PHYSIQUE DE LA MATIÈRE ET LA CHIMIE 183 



porte les montagnes, et bien des découvertes ont 

 justifié ses audaces. L'assimilation faite par M. van 

 T. Hoff entre la pression osmotique dans les solu- 

 tions et la pression dans les gaz, qui le conduisit à 

 étendre aux solutions l'équation caractéristique des 

 gaz, a été très féconde. Merveilleuses aussi sont, 

 dans leur simplicité, ces formes de démonstra- 

 tions où intervient le principe de Carnot, comme 

 pour le gaz, et, avec lesquelles, par exemple, on 

 établit a priori la nécessité de l'abaissement de la 

 tension de vapeur émanée d'une solution. Quoi qu'il 

 puisse advenir de certaines interprétations, des faits 

 d'une importance capitale ont été mis en évidence. 

 Ils intéressent la chimie comme la physique, car la 

 théorie des pressions osmotiques revient, en somme, 

 au problème des équilibres chimiques ; ils inté- 

 ressent aussi les sciences de la vie, car l'osmose 

 intervient dans les rapports de la cellule vivante 

 avec le milieu ambiant. Depuis vingt ans, le rôle 

 biologique de la force osmotique a été mis en évi- 

 dence ; il faut citer au moins à ce sujet les belles 

 recherches de M. de Vries, en physiologie botanique, 

 sur la turgescence des cellules et les coefficients 

 d'isotonie. 



Nous avons vu que, dans certains cas, les lois de 

 Raoult cessent d'être exactes, et il en est de même 

 pour celles qui concernent les pressions osmotiques. 

 Ainsi, pour la majorité des sels dissous dans l'eau, 

 les pressions sont plus fortes qu'il ne faudrait : elles 



