LA PHYSIQUE DE LA MATIÈRE ET LA CHIMIE 189 



obtient cette loi, sans qu'il soit besoin d'aucun 

 calcul, en rapprochant le nombre des paramètres 

 nécessaires pour définir l'état d'un système de 

 corps du nombre des relations qu'établit entre ces 

 paramètres la condition d'équilibre. Dans un sys- 

 tème en équilibre, le nombre r des phases ne peut 

 dépasser de plus de deux unités le nombre n des 

 constituants du système. Quand r = n + 2, Téqui- 

 libre ne peut exister qu'à une seule pression et à 

 une seule température; le système est dit alors 

 invariant, tel est le cas d'un système renfermant de 

 l'eau sous chacun des trois états de glace, de liquide 

 et de vapeur. Un système est monovariant, si 

 r =z n -\-i : pour l'équilibre, on peut alors se 

 donner arbitrairement soit la température, soit la 

 pression ; ainsi pour une température donnée, il y 

 a une tension de transformation, et le type le plus 

 simple d'un système monovariant est fourni par un 

 liquide surmonté de sa vapeur. Cette classification 

 se poursuit, et tous les systèmes chimiques qui 

 appartiennent à une même catégorie présentent de 

 nombreuses analogies. La connaissance des cas 

 simples, où les constituants sont peu nombreux, 

 permet d'aborder l'étude des cas complexes simi- 

 laires. 



Les équilibres chimiques, dont nous avons la con- 

 naissance expérimentale, sont des équilibres stables, 

 c'est-à-dire que si on écarte un tel système de son 

 état d'équilibre par l'intervention d'une action exté- 



