190 LA SCIENCE MODERNE ET SON ÉTAT ACTUEL 



rieure, il tend à revenir à son état initial, une fois 

 Faction extérieure supprimée. Cette stabilité de 

 l'équilibre entraîne en chimie, comme en mécanique, 

 certaines relations entre les grandeurs caractéris- 

 tiques du système. Ces relations présentent une 

 importance capitale; elles permettent de prévoir le 

 sens du déplacement de l'équilibre sous l'influence 

 d'un changement de pression, de température, etc. 

 Cette loi, partiellement énoncée par M. van T. Hoff, 

 sous le nom d'équilibre mobile de température, a 

 été présentée sous sa forme générale par M. Le Châ- 

 telier, sous le nom de principe d'opposition de 

 l'action à la réaction : elle avait été établie anté- 

 rieurement, dans toute sa généralité, par Gibbs. Une 

 des conséquences de cette loi .est que tout change- 

 ment de température tend à déplacer l'équilibre 

 dans un sens tel que la chaleur mise en jeu dans la 

 réaction provoque une variation inverse de la tem- 

 pérature : ainsi une élévation de température pro- 

 voque une réaction avec absorption de chaleur. Il 

 en est de même pour ce qui concerne la pression, 

 la force électromotrice, la masse des corps en 

 réactions. Cette loi si générale, qui avait échappé aux 

 expérimentateurs, leur est aujourd'hui d'un grand 

 secours. Elle coordonne toutes les anomalies que 

 semblait présenter la variation de la stabilité avec la 

 température. Il en résulte, en particulier, que les 

 sels qui se dissolvent avec dégagement de chaleur 

 présentent une solubilité décroissante à mesure que 



