192 LA SCIENCE MODERNE ET SON ÉTAT ACTUEL 



groupe de relations semblables qui n'ont plus la 

 même rigueur, car elles s'appuient sur des lois expé- 

 rimentales limites et visent parfois des corps fictifs 

 comme les gaz parfaits dont les analogies avec les 

 corps réels sont plus ou moins lointaines. Ces nou- 

 velles relations, au point de vue théorique, doivent 

 donc être classées bien loin derrière les premières ; 

 mais, au point de vue pratique du chimiste expéri- 

 mentateur, leur intérêt est encore très grand. La 

 plus importante de telles lois se rapporte à l'équi- 

 libre des systèmes gazeux, et donne une relation 

 entre les variations simultanées de masse que Ton 

 peut faire subir aux constituants d'un système 

 gazeux en équilibre sans altérer cet état d'équilibre ; 

 elle a été établie pour la première fois par Gibbs en 

 partant d'une hypothèse sur le potentiel des 

 mélanges gazeux choisie de façon à satisfaire à cer- 

 taines expériences de Regnault. Cette loi est aujour- 

 d'hui le guide de tous les expérimentateurs qui 

 s'occupent de l'équilibre des systèmes gazeux homo- 

 gènes ; elle présente, au point de vue industriel, un 

 intérêt capital en ce qui concerne les phénomènes 

 de combustion du charbon et les phénomènes de 

 réduction des minerais. Dans un ordre de recherches 

 analogues rentrent les études de M. van T. Hotï sur 

 l'équilibre des mélanges liquides homogènes; en 

 faisant une hypothèse sur les pressions osmotiques 

 pratiquement équivalente à la loi de Wûllner, 

 l'illustre chimiste est arrivé à une formule générale 



