

Kohlenstoff. 
Von 
Albrecht Thiele- Berlin. 
Kohlenstoff. 
C. 
Atomgewicht 12,00. 
Vorkommen: Kohlenstoff findet sich in der Natur sowohl in reinem Zustande als auch 
durch Beimengungen verunreinigt. In reiner Form nur krystallinisch als Diamant und als 
Graphit (metallischer Kohlenstoff: 99—90% C); als letzter viel häufiger, ein Bestandteil 
ältester Gebirgsformationen; in Meteorsteinen kommen beide Modifikationen vor. Amorpher 
Kohlenstoff, verunreinigt mit anderen Elementen (Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Mineral- 
substanzen), ist als Hauptbestandteil der Zersetzungsprodukte organischer Materie, Überreste 
uralter Vegetation, auf der Erde weit verbreitet (Kohle); Anthrazit 94%, C, Steinkohle 
86% C, Braunkohle 66% C, Torf 55% C. Im dampfförmigen Zustande über der Chromo- 
sphäre der Sonnet). 
Bildung: Die natürliche Kohle, welche in den verschiedenen geologischen Formationen 
vorkommt als Anthrazit, Steinkohle, Braunkohle, Torf, entstammt der vorweltlichen Flora 
und Fauna, aus Pflanzen- und Tierstoffen gebildet bei mangelndem Zutritt von Luft und Was- 
ser im Boden unter Abspaltung flüchtiger Zersetzungsprodukte (Kohlensäure, Wasser, Sumpf- 
gas) und dadurch bewirkter Anreicherung von Kohlenstoff (Verkohlung); Theorie der fossilen 
Kohlenbildung2). Künstlicher, amorpher Kohlenstoff (Koks, Gaskohle, Holzkohle, Tier- 
kohle, Glanzkohle, Ruß) bildet sich bei der trocknen Destillation oder unvollständigen Ver- 
brennung von Tier- und Pflanzenstoffen (Steinkohle, Holz, Knochen, Blut), Ruß bildet sich 
bei der unvollständigen Verbrennung kohlenstoffreicher, organischer Körper, wobei sich die 
entstehenden Kohlenwasserstoffe schon bei verhältnismäßig niedriger Temperatur in C-ärmere 
Kohlenwasserstoffe und Kohle (Ruß) zerlegen. Amorpher Kohlenstoff bildet sich ferner aus 
Kohlenwasserstoffen durch Einwirkung der Elektrizität®); aus Leuchtgas über rotglühendes 
Fe;0,, PbCl, und andere Verbindungen geleitet); aus Acetylen oder Carbiden 5); aus Diamant 
bei der unvollständigen Verbrennung in Sauerstoff oder Luft®) oder durch Kathodenstrahlen im 
hohen Vakuum); aus CO durch Dissoziation: 2CO = CO, + Cin der Glühhitze (über 1000°)8) 
%) Lockyer, Jahresber. d. Chemie 18%8, 185. — Trowbridge u. Hutchins, Jahresber. 
d. Chemie 1878, 343. 
2) Stein, Geolog. Centralbl. 1, 607 [1901]. — Hoffmann, Zeitschr. f. angew. Chemie 15, 
821 [1902]. — Stremme, Chem.-Ztg. %8, 865 [1904]. — Hinrichs, Chem.-Ztg. 28, 593 [1904]. — 
Donath u. Bräunlich, Chem.-Ztg. 28, 180, 953 [1904]. — Stahl, Chem.-Ztg. 29, 665 [1905]. — 
Donath, Zeitschr. f. angew. Chemie 19, 657 [1906]. — Potonie, Berichte d. Deutsch. pharmaz. 
Gesellschaft 19, 180 [1907]. — Kraemer, Chem.-Ztg. 31, 675 [1907]. 
3) Machtolf, D. R. P. 207 520 [1907]. 
*) Gore, Jahresber. d. Chemie 1884, 366; Chem. News 50, 125 [1884]. 
= 5) Frank, Zeitschr. f. angew. Chemie 18, 1733 [1905]. — Donath, Chem. Centralbl. 1906, 
1585. 
6) Berthelot, Compt. rend. de l’Acad. des Sc. 135, 1018 [1902]. 
?) Parsons u. Swinton, Proc. Roy. Soc. 80 A, 184 [1908]. 
8) Koenig, Zeitschr. f. Elektrochemie 12%, 441 [1906]. — Claire - Deville, Jahresber. d. 
Chemie 1864, 128; Compt. rend. de l’Acad. des Sc. 59, 873 [1864]. 
Biochemisches Handlexikon. I. l 
