26 Kohlenwasserstoffe. 
in Methan und Wasser umgewandelt. Die Gärungserreger sind zwei verschiedene Mikroben, 
die im Schlamm enthalten sind, eine Sareine und ein Stäbehenbacterium. Die beiden Formen 
können dadurch getrennt werden, daß die Stäbchen beim Trocknen bei 40° zugrunde gehen, die 
Sareinen nicht. Das durch diese Bakterien bei den verschiedensten Anlässen gebildete Methan 
wird jedoch nie oder in den seltensten Fällen frei in der Natur gefunden. Das liegt daran, daß 
es selbst wieder für verschiedene Arten von Mikroben als Energiequelle dienen kann. Be- 
sonders an den Wasserpflanzen sitzen Mikroben — ein besonderer ist der Bacillus methanicus — 
die sich von Methan nähren können; es kann ihnen als einzige Nahrungs- und Energiequelle 
dienen: Die von ihnen verbrauchten Mengen Methan sind sehr erhebliche. 
Farb- und geruchloses Gas. Spez. Gew. 0,559. Verflüssigung des Methans!). Siedep. 
—155 bis —160° 2); Siedep. —130,9° bei 6,7 Atm.; —113,4° bei 16,4 Atm., —98,2° bei 24,9 
Atm.; —73,5° bei 56,8 Atm.; Siedep.z49 = —152,5° 3). Weiße Nadeln; Schmelzp. —184°., 
Siedep..0 = —164° 4), Siedep.,,ı = —162°5). Spez. Gew. (flüssig) 0,415 bei —164° 6). 
Schmelzp. 89° (in abs. Maß), Siedep. 113° (in abs. Maß bei 760 mm)?). Kritischer Druck 54,9 
Atm.; kritische Temperatur —81,8°; Siedep. — 164°; Erstarrp. —185,8° 8). Dichte: 1 Nor-. 
malliter bei 0° und 760 mm, auf dem Meeresspiegel und 45. Breitegrad 0,7168 g (nach der 
Ballonmethode)®). (Daraus berechnet. Atomgewicht des C= 12,004.) Dichte10). Ausdehnungs- 
koeffizient1!). Konstanten 12). 1Vol. Wasser löst bei t°= (0,05449 —0,0011807 t + 0,000010278t2) 
Vol. Methan). 1 Vol. abs. Alkohol löst bei t° = 0,522586 — 0,0028655 t + 0,0000142 t2 Vol. 
Methan13). Löslichkeit in Wasser!#). Löslichkeit in Methylalkohol, bzw. Aceton15), Brennt 
mit blasser Flamme; Leuchtkraft derselben). Verbrennungswärme 211,930 Cal. für 1Grammbol. 
bei 18°17); 213,5 Cal. bei konstantem Druck 18). Molekulare Zersetzungswärme!?). Thermo- 
chemie20). Molekulares Brechungsvermögen 10,3621). Lichtdispersion22). Dielektrizitätskon- 
stante23). Ionisierungskurve2#). Kathodengefälle und Spektrum25). Glimmlichtspektrum 26). 
Dichte und Absorption ultravioletter Strahlen 27). Molekularzustand in flüssigem Sauerstoff28). 
Kolloidale Lösung von Kalium und Natrium in Methan 29); Erstarrungspunkt von Methan- 
lösungen in verschiedenen Flüssigkeiten3°). Okklusion in Metallen, Entstehung dabei durch 
sekundäre Reaktion3!). 
1) Cailletet, Jahresber. d. Chemie 184%, 221. 
2) Wroblewski, Jahresber. d. Chemie 1884, 197. 
3) Ladenburg u. Krügel, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 32, 1820 [1899]. 
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6) Olszewski, Jahresber. d. Chemie 188%, 72. 
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Guye, Memoires de la soceites de la physique et d’histoire naturelle de Geneve 35, 547—694 [1909]; 
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10) Leduc, Compt. rend. de P’Acad. des Sc. 140, 642 [1905]. 
11) Leduc, Compt. rend. de ’Acad. des Sc. 148, 1173 [1909]. 
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14) Winkler, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 34, 1417 [1901]; Zeitschr. f. physikal. 
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15) Levi, Gazzetta chimica ital. 31, IL, 525 [1901]. 
16) Wright, Journ. Chem. Soc. 4%, 200 [1885]. 
17) Thomson, Thermochemische Untersuchungen 4, 49 [1889]. 
18) Berthelot u. Matignon, Bulletin de la Soc. chim. [3] 11, 739 [1894]. 
19) Mixter, Chem. Centralbl. 1901, II, 1250. 
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25) Gehlhoff, Annalen d. Physik [4] 24, 553 [1909]. 
26) Himstedt u. H. v. Dechend, Physikal. Zeitschr. 9, 852 [1908]. 
27) Eva v. Bahr, Annalen d. Physik [4] 29, 780 [1909]. 
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29) The Svedberg, Chem. Centralbl. 1908, I, 88. 
30) P. Falciola, Atti della R. Accad. dei Lincei Roma [5] 1%, 324 [1908]. 
31) B. Delachanal, Compt. rend. de l’Acad. des Sc. 148, 561 [1909]. 

