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(flüssig) 0,446 bei 0°; 0,396 bei 10,5°1). Spez. Gew. (gasförmig) 1,036. Gewicht eines Liters 
bei 0° und 760 mm 1,3567 g2). Kritische Konstanten3)1)#)5). Dielektrizitätskonstante®), 
Dispersion”). Ausdehnungskoeffizient®). 100 Raumteile Wasser lösen bei t° = 9,4556 
— 0,35324 t + 0,006278 t? 9); 8,71 — 0,33242 t + 0,00603 t?10), 1 Vol. Alkohol löst 
11/, Vol. Äthanı!ı), Thermochemie12). Brennt mit blasser Flamme, deren Leuchtkraft halb so 
groß ist wie die des Äthylens13). Molekulare Verbrennungswärme 370,440 Ca.l14); 389,3 Cal. 15) 
bei konstantem Druck; 372,3 Cal.16) bei konstantem Druck. Molekularzustand in flüssigem 
Sauerstoff17), Wird bei 325° in Gegenwart von reduziertem Nickel in Methan und Kohlenstoff 
umgewandelt. Zersetzung durch glühendes Magnesium!8), Aluminium1®), Verhalten bei der 
dunkeln elektrischen Entladung in Gegenwart von Stickstoff20)21). Verbrennung mit Sauer- 
stoff22); in Gegenwart von Palladium28). Gibt bei der langsamen Oxydation zunächst Acet- 
aldehyd, dann Formaldehyd, Kohlenoxyd, Kohlensäure und Wasser2#). Flüssiges Äthan löst 
leicht Salzsäure, ist gegen Chlor indifferent25). Chlor erzeugt Äthylchlorid und höher chlorierte 
Derivate26)27). Wird von kalter, konz. Schwefelsäure etwas stärker als Methan absorbiert28). 
Einwirkung von Ozon 2°); neben Acetaldehyd und Spuren von Formaldehyd bildet sich Äthyl- 
alkohol. Entflammung und Detonation in Gemischen mit Sauerstoff3%). Explosive Ver- 
brennung3t),. Gleichgewicht CH; = C,H, + H,32)33). Thermische Zersetzung 3%). Bestimmung 
im Ölgas neben Methan 32), 
Hydrat des Äthans C,H, - 7 H,O 35). 
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