

Grenzkohlenwasserstoffe. 
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fluß auf die Rotation von Äthyltartrat!). Dielektrizitätskonstante?2). Molekulare Ionisation 3). 
Ionisierung durch X-Strahlen*). Durch sekundäre y-Strahlen5ö). Magnetisches Drehungs- 
vermögen) 10,1 bei 11°. Beim Einleiten von Jodäthyldämpfen in eine alkoholische Silber- 
nitratlösung erfolgt sofort quantitativ Umsetzung”) unter Abscheidung der gelben Doppel- 
verbindung AgJ -2AgNO, 8). (Quantitative Bestimmung der Äthoxylzahl.) Setzt sich mit 
Silbersalzen, Metallen, Ammoniak usw. leicht um.. Löst sehr leicht Magnesium in ätherischer 
Lösung unter Bildung von Jodäthylmagnesium JMg - C,H,. Brom und Chlor ersetzen das 
Jod sofort®). Salpetersäure oxydiert sofort unter Jodabscheidung!P). Mit Silber bildet sich 
Butan. Jodwasserstoffsäure reduziert bei 150° zu Äthan. Wasser führt bei 150° zur Äther- 
bildung!1); überschüssiges alkoholisches Kali ebenso neben kleinen Mengen Äthylen!2). Wird 
zu sehr zahlreichen organisch-synthetischen Reaktionen verwendet. Hydrat!3). Reaktion mit 
Mercuronitrit14), mit Silbernitrat15), mit Kaliumhydrür (Bildung von Äthan)1®), mit Kalium- 
alannit!?). Eine konz. wässerige Cyankaliumlösung liefert bei Wasserbadtemperatur nur 
12%, Äthyleyanid, mit einer Lösung in 1 T. Wasser und 3 T. Methylalkohol verläuft die Reaktion 
glatt (jedoch lassen sich Äthyleyanid und Alkohol nicht durch Fraktionieren trennen)18). Mit 
Caleium und Äther bildet sich Äthylcaleiumjodid C>H; - CaJ + (C5H,;),z0 19). Reaktion mit 
Magnesium und Dimethylanilin2°2),. Pyrogene Zersetzung beim Erhitzen für sich und in 
Gegenwart von Zink und von Natrium2!). Reaktionsgeschwindigkeit bei der Bildung des 
Thiosulfatesters22). 
Äthyljodidehlorid. Aus Äthyljodid und Chlor, C,H,J - Cl,, nur bei tiefen Temperaturen 
beständig 23); zersetzt sich bei —38° 2%). Aus einer Lösung von Jod in überschüssigem Äthyl- 
jodid scheiden sich im Äther-Kohlensäuregemisch braune, goldglänzende Krystalle des 
Trijodids C,H;J : J, aus; schwärzen sich bei höherer Temperatur durch Ausscheidung von 
Jod28). 
Äthylenjodid C;H,J,; = CH3J - CH,J. Aus Äthylen und Jod im Sonnenlicht25); in der 
Wärme®2%)27); aus Äthylenchlorid und Jodcaleium bei 80° 28). — Säulen oder Tafeln. Schmelzp. 
81—82° 29). Spez. Gew. 2,07. Zersetzt sich beim Erhitzen. Verbindet sich in der Hitze mit 
Alkohol unter Jodwasserstoffaustritt. Mit Quecksilberchlorid tritt in der Kälte teilweiser, in 
der Hitze vollkommener Halogenaustausch ein 3°). 
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