128 Kohlenwasserstoffe. 
3 -Jodpropylen C;H,J 
KAAORBERG BR CH,—CH--CH, 
| 
J 
Bildung: Durch Einwirkung von alkoholischem Kali auf Jodacetol CH, - CJ, - CH, 1) 2). — 
Physikalische und chemische Eigenschaften: Siedep. 82°1); 93—103°®). Spez. 
Gew. 1,8028 bei 16,4° 2). 
1-Nitropropen; Nitroallyl C;H,0;N = CH, : CH- CH, -NO,. Bildung: Aus Allyl- 
bromid oder -jodid und Silbernitrit3)*). — Farblose Flüssigkeit. Unlöslich in Wasser, lös- 
lich in Alkohol und Äther. Siedep. 87—89° bei 180 mm; Siedep. 125—130° bei 760 mm. 
Spez. Gew. 1,051 bei 21°. 
y-Butylen = Methylpropen (Isobutylen). 
Mol.-Gewicht 56. 
Zusammensetzung: 85,7% C, 14,3% H. 
OH: 
Vorkommen: Im nordamerikanischen Rohöl). 
Bildung: Bei der Destillation von Steinkohlen®s), Fetten”), überhaupt beim Erhitzen 
von organischen Substanzen auf hohe Temperaturen®)?). Durch Einwirkung von alko- 
holischem Kali auf Butyljodid oder Isobutyljodid10). Beim Erhitzen von Trimethylcarbinol 
mit verdünnter Schwefelsäure 10), 
Darstellung: Aus Isobutylalkohol und Schwefelsäure11)12)13), Aus alkoholischem Kali 
und Isobutyljodid 1%). 
Physikalische und chemische Eigenschaften: Gas. Siedep. —6°1#). Verflüssigt sich 
bei 15—18° und 2—21/, Atm.14). Absoluter Siedep. 150,7°15). Butylen aus Petroleum, 
Siedep. —5° 13). Verbrennungswärme (bei 18°) 650,620 Cal.16). Addiert Haloidsäuren unter 
Bildung von tertiärem Butyljodid bzw. -chlorid. Jodwasserstoffsäure (D = 1,75) führt zur 
teilweisen Bildung von Trimethylcarbinol (CH3;); - C(OH). Wird von 3 T. Schwefelsäure 
und 1 T. Wasser völlig absorbiert; bei der Destillation dieser Lösung geht Trimethylearbinol 
über. Mit unterchloriger Säure entsteht (CH,); - CCl- CH,OH, mit Acetylchlorid in Gegen- 
wart von Zinkchlorid (CH3),CCl : CH, - CO - CH, 17). Chlor liefert Isobutenylchlorid und 
Isocrotylchlorid18). Über Oxydation durch Kaliumpermanganat s. Wagner1®) und F. und 
O. Zeidler20). Isobutylen polymerisiert sich leicht zu Triisobutylen. 
1) Semenow, Zeitschr. f. Chemie 1865, 725. 
2) Oppenheim, Zeitschr. f. Chemie 1865, 719. 
3) V. Meyer u. Askenasy, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft %5, 1701 [1892]. 
4) Henry, Chem. Centralbl. 1898, I, 192. 
5) Schorlemmer u. Chandler, zit. nach H. Höfer, Das Erdöl und seine Verwandten. 
Braunschweig 1906. 2. Aufl. S. 65. 
6) Colson, Bulletin de la Soc. chim. 48, 57 [1887]. 
?) Faraday, Poggend. Annalen 5, 303. 
8) Würtz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 104, 249 [1857]. 
9) Butlerow, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 145, 277 [1868]. — Prunier, Jahresber. 
d. Chemie 1893, 347. 
10) Butlerow, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 144, 19 [1867]. 
11) Puchot, Annales de Chim. et de Phys. [5] %8, 508 [1883]. 
12) Lermontow, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 196, 117 [1879]. 
13) Schestukow, Journ. d. russ. physikal.-chem. Gesellschaft 16, 510 [1884]; 18, 211 [1886]. 
14) Butlerow, Zeitschr. f. Chemie 18%0, 238. — Saytzew wendet die doppelte Menge KOH 
wie Butlerow an. 
15) Nadeschdin, Journ. d. russ. physikal.-chem. Gesellschaft [2] 15, 27 [1883]. 
16) Thomsen, 'Thermochemische Untersuchungen 4, 70 [1886]. 
17) Kondakow, Journ. d. russ. physikal.-chem. Gesellschaft 26, 12 [1894]. 
18) Schestukow, Journ. d. russ. physikal.-chem. Gesellschaft 16, 488 [1884]. 
19) Wagner, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 21, 1232 [1888]. 
20) F. u. ©. Zeidler, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 19%, 251 [1879]. 
