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und spez. Gewicht bei vermindertem Druck!). Spez. Gewicht 1,2002 bei 0°; 1,1866 bei 14,4° 2); 
1,2220 bei 3,8°/4°; 1,2116 bei 13°/4°; 1,1931 bei 28°/4°%); 1,2020 bei 25° 4); 1,2193 bei 
4°/4°; 1,2093 bei 15°/15°; 1,2020 bei 25°/25°; 1,1836 bei 60°/60° 3) [1,20328 bei 20°/4°; 
1,3440 bei 1,5°/4° (fest)]; 1,2229 bei 0°/4°5). Latente Schmelzwärme 22,30 Cal. 6). La- 
tente Verdampfungswärme 89,857). Dispersion®), Absorptionsspektrum®). Nitrobenzol- 
dampf ist schwach grünlichgelb gefärbt, es gibtim durchfallenden Licht kein Bandenspektrum1P). 
Kryoskopisches Verhalten!1)12), Molekulare Siedepunktserhöhung 50,1° 7), 50,4° 13). Die 
Gefrierkonstante des Nitrobenzols1#) liegt über 80 (höchster Wert, mit J, beobachtet, 84,6, 
mit Benzil 81,4); durch die starke Hygroskopizität sinkt der Wert leicht bis auf 70. Wirkt 
nicht dissoziierend; wirkt auf Benzoesäure vollständig, auf Zimtsäure teilweise assoziierend 1). 
Elektrischer Widerstand bei 18° 437 000—600 000 214). Dielektrizitätskonstante 15-18), 
Elektrische Absorption1?). Magnetisches Drehungsvermögen 9,36 bei 1° 3). 
Nitrobenzol wird von Chlor und von Brom bei gewöhnlicher Temperatur nicht angegrif- 
fen, bei Gegenwart von Jod oder von Antimonchlorid bildet sich m-Chlornitrobenzol neben 
wenig p-Chlornitrobenzol. Bei 250° entsteht aus Nitrobenzol und Brom fast nur Tetra- 
brombenzol19),. Reaktionskinetik der Chlorierung bei Gegenwart von SnCl,, AlCl; und 
FeCl; als Katalysatoren20). Bei ca. 250° wird konz. Salzsäure von Nitrobenzol oxydiert 
unter Bildung von Dichloranilin; Bromwasserstoff reagiert schon bei niedrigerer Tem- 
peratur unter Bildung von Di- und Tribromanilin. Jodwasserstoff reduziert bei 100° zu 
Anilin21), Nitrierung des Nitrobenzols22)2). Reaktionskinetik der Nitrierung in konz. 
Schwefelsäure 2*). 
Reduktion des Nitrobenzols siehe $S. 202. Bei der Reduktion des Nitrobenzols (und 
anderer aromatischer Nitroverbindungen) durch Salzsäure und ein Metall oder ein Metall- 
chlorid entsteht als Nebenprodukt leicht eine kernsubstituierte Chlorverbindung. Folgen- 
des Reaktionsschema 25) klärt dies auf: 
CH, br NO, + 2 H3, = C;H, % NHOH n. H,0 
CH, ? NHOH 4 HCl = CH; r NHCI + H,0 
y  &H,- NHCI> CI Hs NH, (o- und p-). 
Die Bildung dieses Nebenprodukts wird durch langsames Reduzieren (um das Phenylhydroxyl- 
amin nicht direkt zu Anilin zu reduzieren) und durch Säureüberschuß und Siedetemperatur 
(zur rascheren Umlagerung des Phenylhydroxylamins) begünstigt25). Reduktionsverlauf mit 
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