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zu Anthracendihydrür!); erhitzt man aber 10—12 Stunden auf 200—220°, so. entsteht 
Anthracenhexahydrür C,4H,s 2); und beim Erhitzen auf 250° während 12 Stunden Perhydro- 
anthracen C,4Hsı °). Beim Chlorieren und Bromieren (in Schwefelkohlenstofflösung) werden 
zunächst 2 Atome Halogen addiert: Anthracenchlorid und -bromid#); bei weiterer Einwirkung 
entstehen Substitutionsprodukte. Jodderivate sind unbekannt. Jod und Quecksilberoxyd 
oxydieren zu Anthrachinon5). Beim Behandeln mit konz. Schwefelsäure entstehen 2 isomere 
Disulfosäuren. Mit verdünnter Schwefelsäure entsteht bei vorsichtiger Behandlung eine 
Monosulfosäure, ß-Anthracensulfosäure®); auch bei mehrstündigem Erhitzen mit starker 
Schwefelsäure (53° Be) auf 120—135° oder mit Alkalibisulfaten auf 140—150° entsteht neben 
Disulfosäuren eine Monosulfosäure?). Beim Erhitzen mit Phosgen COCl, auf 180 —200° 
bildet sich das Chlorid der 9- oder &-Anthracencarbonsäure ON SH, 8). Bei 
höherer Temperatur (240—250°) entstehen das Chlorid der 10-Chloranthracencarbonsäure 
ELLI OH, 9) und £-Dichloranthracen (Schmelzp. 209°). 
Dianthracen, Paraanthracen C,3Hs, = (C}4H1o)e- Entsteht durch Einwirkung des 
Sonnenlichts auf eine kaltgesättigte Lösung von Anthracen1P); als Lösungsmittel verwendet 
man hierbei Benzol oder am besten Xylol, lerner auch Alkohol, Chloroform, Eisessig, nicht 
aber Schwefelkohlenstoff oder Äthylenbromid!!). Die aus der Lösung sich ausscheidenden 
Krystalle werden aus Benzol umkrystallisiert. Krystalle in Gestalt rhombischer Tafeln 12). 
Schmelzp. 244° 13); 272—274° 14). Spez. Gewicht 1,265 bei 27°/4° 15). Löst sich sehr schwer 
in Alkohol, Äther, Benzol. 
100 T. Äthylenbromid lösen bei Siedetemperatur 0,2273 TT. 
100 T. Pyridin A u 1,106 T. 
100 T. Anisol a AR 1,46 T. 15) 
Ist gegen chemische Einwirkungen viel indifferenter als Anthracen. Verwandelt sich beim 
Schmelzpunkt in Anthracen zurück. Beständig gegen Brom; auch gegen Salpetersäure, erst 
Erwärmen mit rauchender Salpetersäure führt in Anthracen und Anthrachinon über. Liefert 
mit Pikrinsäure keine Verbindung!®), 
Anthracendihydrür C}4Hıs ) 
Entsteht aus Anthracen durch Erhitzen mit Jodwasserstoffsäure oder durch Einwirkung von 
Natriumamalgam in alkoholischer Lösung?). Bequemer ist die Darstellung aus Anthrachinon 
durch 1stündiges Kochen mit der 4fachen Menge Jodwasserstoff vom spez. Gewicht 1,7 und 
etwas weißem Phosphor!). Große Krystalle in Form monokliner Tafeln. Schmelzp. 108,5° 17). 
Siedep. 313°. Sublimierbar zu Nadeln. Mit Wasserdampf leicht flüchtig. Zeigt in gelöstem 
Zustande blaue Fluorescenz, in festem Zustande gar keine. Löst sich leicht in Alkohol, Äther, 
1) Topf u. Liebermann, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 212, 5 [1882]. 
2) Gräbe u. Liebermann, Annalen d. Chemie u. Pharmazie, Suppl. 7, 265 [1870]. 
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4) Perkin, Bulletin de la Soc. chim. %%, 464 [1877]. 
5) Zeidler, Jahresber. d. Chemie 18%5, 403. 
6) Heffter, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 28, 2258 [1895]. 
?) Soc. St. Denis, D. R. P. 72226, 77311; Friedländers Fortschritte der Teerfarbenfabri- 
kation 3, 195; 4, 271. 
8) Gräbe u. Liebermann, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 2, 678 [1869]. 
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10) Fritzsche, Zeitschr. f. Chemie 186%, 290. 
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12) Gill, Amer. Chem. Journ. 1%, 667 [1895]. 
13) Gräbe u. Liebermann, Annalen d. Chemie u. Pharmazie, Suppl. 7%, 264 [1870]. 
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15) Orndorff u. Cameron, Amer. Chem. Journ. 1%, 666 [1895]. 
16) Schmidt, Journ. f. prakt. Chemie [2] 9, 248 [1874]. 
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