380 Alkohole. 
—185°1). Dielektrizitätskonstante und elektrische Absorption?). Dielektrizitätskonstante 
und Brechungsvermögen®). Elektrische Absorption®). Elektromagnetisches Drehungs- 
vermögen). Elektrolytische Dissoziation®). Elektrische Osmose in Methylalkohol”?). Spez. 
Leitvermögen x3; = 1—1,5 x 106. Eigenleitvermögen bei 25° 2x 10-68), Über Ionen- 
wanderung im Methylalkohol als Lösungsmittel®). Leitfähigkeit einer Lösung von Na in 
Methylalkohol10) (d,s = 0,79326) = 0,44 x 10%. Leitfähigkeit von Elektrolyten in Methyl- 
alkohol!1). Elektrolytische Leitfähigkeit von verschiedenen Salzen in Methylalkohol und 
in Gemischen von Methylalkohol mit Wasser, Äthylalkohol und Aceton!2). Esterifikations- 
geschwindigkeit k = 0,0368 bzw. 0,0370 bei 25°13). 
Der Methylalkohol mischt sich mit Wasser, Alkohol und Äther, löst Fette, Öle und 
Harze. Bei der Mischung mit Wasser tritt Wärmeentwicklung und Kontraktion ein. 
Er löst Ammoniak und viele Salze, wie: Cyankalium, Quecksilbereyanid usw.1#). Jod- 
natrium wird von Methylalkohol leicht aufgenommen; aus der Lösung wird er durch Zusatz 
von abs. Äther nicht ausgefällt, während feuchter Äther sogleich Fällung hervorruft. Beim 
Abkühlen einer wässerig-methylalkoholischen Lösung scheiden sich Krystalle der Formel NaJ 
-3CH,O aus!5). Beim Eintragen von Zinntetrachlorid in Methylalkohol und Verdampfen des 
Überschusses krystallisiert die Verbindung SnCl,(CH,z0),HC116). Ferrocyanwasserstoffsäure 
löst sich leicht in Methylalkohol; beim Abkühlen der Lösung krystallisiert ein bei —33° 
schmelzender Körper aus, der ungefähr die Formel H,Fe(CN), : 8CH,OH besitzt!”). Ver- 
halten gegen SnCl;, FeCl;, SbCl,, BF,, SiF,18). Methylalkohol wirkt „alkohololytisch“ 
auf Salze schwacher Säuren, indem ein Teil der Säure abgespalten wird unter Bildung von 
basischen Methylaten; z. B. aus Kupferacetat und Methylalkohol basisches Methylat des 
Kupferacetats CH,;CO -O-Cu-OCH, 1°). In ähnlicher Weise wird auch Kupfersulfat durch 
Methylalkohol zersetzt2%). Er löst in beträchtlichem Maße die Sulfate von Zink, Kobalt, 
Nickel, Eisen, Magnesium, Kupfer und die Hydrate des Nickelsulfates wie NiSO, + 7 H,O 21). 
Durch Zusatz verdünnter wässeriger Schwefelsäure oder einer alkoholischen Kaliumsulf- 
hydratlösung zu einer methylalkoholischen Barytlösung oder durch Einleiten von 
Kohlensäure in diese entstehen gelatinöse Fällungen von Bariumsulfat, Bariumcarbonat 
und Bariumsulfoxydhydrat. Auch Bariumphosphat, Bariumsulfocyanat, Bariumoxalat und 
Bariumtannat sind in gelatinöser Form erhältlich. Das gelatinöse Bariumcarbonat und Barium- 
sulfoxydhydrat lösen sich in Methylalkohol glatt zu einer kolloidalen Lösung 
auf. Die Giftigkeit der kolloidalen Barytsalze ist ev. um das Dreifache geringer als die der 
gewöhnlichen Barytsalze22). Zur Erzielung von Eiweißfällungen bedarf es bei den niedrigen 
Alkoholen einer höheren Konzentration als bei den höheren; bei Methylalkohol 17—20% 23). 
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