
Dreiwertige Alkohole der aliphatischen Reihe. 519 
500 g bei 100° getrocknetem Bleihydroxyd (dargestellt durch Eingießen von warmer Blei- 
nitratlösung in eine stark überschüssige wässerige Ammoniaklösung) in 1000 g siedendes 
85 proz. Glycerin unter ständigem Umrühren; Abkühlen durch Eiswasser und Zufügen von 
21/, 1 eiskaltem Alkohol. Wenn das angewandte Bleihydroxyd noch etwas salpeterhaltig ist, 
entsteht wahrscheinlich eine Verbindung der Zusammensetzung 2 Pb - C,H,O; - PbNO, 
+ (HO)Pb(NO,). 
Dinatriummanganoglycerat Na; (C;H,0;),Mn. Ein Teil Glycerin vom spez. Gewicht 1,26 
wird mit 1,1 T. Natronlauge vom spez. Gewicht 1,38 gekocht und 4 T. frisch gefälltes Mangan- 
superoxyd, eventuell auch Kaliumpermanganat zugegeben!). Die Umsetzung erfolgt nach 
der Formel 2C;H,;0; + 2 NaOH + MnO, = Na;(C;H,0;)»Mn + 4H,0. In feuchtem Zu- 
stande eine lebhaft scharlachrote, in trocknem Zustand gelbrote Masse. Unlöslich in Alkohol 
und Äther, leicht löslich in einem Gemisch von gleichen Teilen Alkohol und Glycerin mit 
intensiv blutroter Farbe, leicht löslich in Wasser. Beim Kochen scheidet die wässerige Lösung 
leicht Braunstein ab. 
Strontiummanganoglycerat Sr(C;H,0,);Mn. Darstellung durch Kochen von Glycerin 
mit Strontiumhydroxyd und Mangansuperoxydhydrat.. Hellockergelbes Pulver, mikroskopische 
Krystalle). 
Kupferlithiumglycerat C;H,0,CuLi + 6 H,0. Darstellung ähnlich wie die des Natrium- 
salzes2). Blaue, sechsseitige Blättchen, nach dem Trocknen ultramarinblaues Krystallpulver, 
das sich in Wasser langsam löst. 
Kupfernatriumglyeerat (C3H,0,;CuNa); + C;3H,OH + 9H,;,0. Entsteht durch Zu- 
sammenbringen von Kupferoxydhydrat, Glycerin und Ätznatron und Behandeln des Reak- 
tionsproduktes mit Alkohol. Lazurblaue Nadeln, die beim Erhitzen zu einem graublauen 
Pulver zerfallen, das sich bei höherer Temperatur zersetzt. Beim Trocknen im Vakuum bei 
100° über Ätznatron geht es in eine seidenglänzende, violettblaue Verbindung (C,;H,0;CuNa), 
+ 3H,0 unter Abgabe des Alkohols und des größten Teiles des Krystallwassers über. Der 
Körper ist leicht löslich in Wasser, unlöslich in verdünntem Alkohol. Bei Gegenwart von 
etwas Salpeter entsteht eine Verbindung C3H,0;CuNa + 3H,;0, sechsseitige, lazurblaue 
Täfelchen. 
Ester des Glycerins mit anorganischen Säuren: Glycerinnitrit CH,(ONO) - CH(ONO) 
-CH,(ONO). Wird erhalten, wenn man gasförmige, trockne, salpetrige Säure in Glycerin 
einleitet®). Bisher nicht völlig rein erhalten. Gelbe Flüssigkeit, an der Luft unter geringer 
Zersetzung bei 150°, im Wasserstoffstrom unzersetzt bei 150—154° siedend. Löslich in Äther, 
Chloroform und Benzol; unlöslich in Schwefelkohlenstoff. Spez. Gewicht 1,291. An der 
Luft zersetzt es sich unter Abgabe von Stickoxydul und Bildung von Oxalsäure. Durch Wasser 
wird der Ester besonders beim Erwärmen stark zersetzt, bei Verwendung von viel Wasser 
in der Hauptsache in die Komponenten, durch wenig Wasser entstehen Glycerinsäure und 
Oxalsäure. 
Glycerinnitrate. Glycerin liefert mit Salpetersäure drei Reihen von Estern. Von diesen 
ist bekannt 
Glycerinmononitrat CH;OH - CHOH - CH; - NO,. Entsteht durch Lösen von Glycerin 
in verdünnter Salpetersäure®). Flüssigkeit, die in Wasser und Alkohol sehr leicht, in Äther 
schwer löslich ist. Durch Schlag nicht explodierend. 
6lycerintrinitrat, Nitroglycerin CH, - NO, - CH(NO,;) CH, -NO,. Bildet sich bei 
Einwirken von Salpeterschwefelsäure auf Glycerin5)®). Die Darstellung des Nitroglycerins 
erfolgt derart, daß etwa 100 T. Glycerin in 3 T. Schwefelsäure von 66° B& gelöst werden, und 
diese Lösung in ein gekühltes Gemisch von 300 T. Schwefelsäure von 66° und 280 T. Salpeter- 
säure von 48° eingetragen wird. Nach 24 Stunden wird das Nitroglycerin abgehoben, mit 
Wasser und Soda gewaschen und über Schwefelsäure oder bei 30—40° getrocknet”). Das 
Verhältnis der Salpetersäure wird in der Fabrikation stets höher genommen, weil in der großen 
Menge des Säuregemisches die Salpetersäure nicht augenblicklich mit Glycerin in Berührung 
1) Schottländer, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 155, 230 [1870]. 
2) Bullnheimer, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 34, 1453 [1901]. 
3) Masson, Berichte d. Deutsch. chem. Gesellschaft 16, 1697 [1883]. 
*) Hanriot, Annales de Chim. et de Phys. [5] 1%, 62ff. [1879]. 
5) Sobrero, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 64, 398 [1847]. 
6) Williamson, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 9%, 305 [1855]. 
?) Boutmy u. Faucher, Bulletin de la Soc. chim. (2) 2%, 383 [1877]. 
