540 Die Phenole. 
in verschiedenen Lösungsmitteln (Alkohol, Essigsäure) = 0,4854 1). Brechungsindex (40°) 
1,5409 2). Elektrisches Leitvermögen3), Ka; = 5,0 x 10 — 74). Dielektrizitätskonstante). 
Kryoskopisches Verhalten®). Ebullioskopisches Verhalten in Benzollösung?). Feste Lösung 
mit Benzol). Molekulare Siedepunktserhöhung für 100 cem Phenol 34,3°, für 100g Phenol 
33,0°°). Das Zustandsdiagramm des Phenols!®). Schmelzpunktserniedrigung durch Wasser!!), 
Änderung des Schmelzpunktes durch Druck12). Verteilung zwischen Wasser und Amyl- 
alkohol und aromatischen Kohlenwasserstoffen!3). Verteilung in Lösungsmittelgemischen !#). 
Mischbarkeit der alkalischen Phenollösung mit wasserunlöslichen Verbindungen!5). Gegen- 
seitige Löslichkeitsbeeinflussung wässeriger Lösungen von Phenol durch Äther, Chloroform, 
Benzol!®). Binäre Lösungsgleichgewichte mit Aminen (p-Toluidin, o-Toluidin, m-Xylidin 
und $-Naphthylamin)!”). Die Dichten der Lösungen von Phenol und Trimethylcarbinol18), 
Isomorphie und feste Lösung zwischen Phenol und Zyklohexanol1?). Das ultraviolette 
Absorptionsspektrum 20). Phenol in 0,005n-alkoholischer Lösung zeigt starke ultraviolette: 
Fluorescenz?1). Vergleichende Studien über Basizität und Stärke der Phenole22). Bei einer 
H-Konzentration 10-7 ist das Verhältnis von HA zu HA + NaA = 99,9 23). Affinitätsgröße 
des Phenols 0,0126 gegen 0,49 für H,SO, bezogen auf NaOH 2#). Hydrolyse des Natrium- 
phenolates25). Verhält sich gegen Helianthin und Phenolphthalein neutral, gegen Poirrierblau 
aber einbasisch?26). Gegenseitige Löslichkeit von Phenol und Wasser??). 1 T. Phenol löst 
sich bei 16—17° in 15 T. Wasser und bei 40° in 2 Vol. NH, (D. 0,96)28). 8,2 T. lösen 
sich in 100 T. H,O bei 15° und 100 T. Phenol lösen bei 15° 37,4 T. H,O 2°). Viscosität 
der Lösungen von Wasser und Phenol3%). Kolloidale Lösung in Wasser®!). Kritische 
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