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L. Grünhut: 



und Ketonen, die in den Komplex eingetreten sind, näher zu 

 benennen. Kerp sowie Kerp und Baur haben von solchen 

 Verbindungen dargestellt: die Natronsalze der formaldehyd-, 

 acetaldehyd-, chloral-, benzaldehyd-, glukose-, arabinose- und 

 acetonschwefligen Säure. 



Diese Salze erfahren in wässeriger Lösung in zweifacher 

 Beziehung eine Zustandsänderung, indem einmal ein Teil der 

 Komplexverbindung in die organischen Komponente und in 

 Natriumbisulfit zerfällt und zum anderen Male sowohl der un- 

 gespaltene Anteil des Komplexes als auch der abgespaltene 

 Anteil des Bisulfits partiell der elektrolytischen Dissoziation an- 

 heimfällt. Eine wässerige Lösung des acetaldehydschwef lig- 

 sauren Natrons enthält also neben der ungespaltenen und un- 

 dissoziierten Verbindung, Acetaldehyd, und undissiziiertem Na- 

 triumbisulfit, noch das Anion der acetaldehydschwefligen Säure, 

 ferner Bisulfition und Natriumion. 



Komplexzerfall und elektrolytische Dissoziation sind Gleich- 

 gewichtsreaktionen, die dem Massenwirkungsgesetz gehorchen, 

 deren quantitativer Betrag demzufolge — wenigstens im Grenz- 

 falle — aus Gleichungen von der Form ab = ck abgeleitet 

 werden kann und von Konstanten, Komplexzerfallkonstanten 

 und Dissoziationskonstanten, regiert wird. Während nun die 

 letzteren für die Lösungen der genannten Salze alle von etwa 

 gleicher Größenordnung sind, und zwar von solcher, daß der 

 Dissoziationsgrad ein sehr erhebUcher ist, sind andererseits die 

 Komplexzerfallkonstanten von sehr wechselnder Größenordnung. 

 Der Komplexzerfallgrad, mithin die Konzentration der Lösung 

 an abgespaltenem Natriumbisulfit plus Bisulfition, ist hiemach 



Komplex- 

 zerfall- 

 konstante 

 k 



Menge des zerfallenen 



Salzes in Prozenten der 



gesamten gelösten 



Menge 



(Komplexzerfallgrad) 



Formaldehydschwefligs. Natron 



Acetaldehydschwefligs. 



Benzaldehydschwefligs. 



Acetonschwefligs. 



Chloralschwefligs. 



Arabinoseschwefligs. 



Glukoseschwefligs. 



0,12 

 2,26 

 1,00 

 4,3 

 3,54 

 3,6 

 22 



•10-6 

 ■10-« 

 •10-* 

 •10-* 

 •10-2 

 •10-2 

 •10-2 



0,097 

 0,45 

 2,98 

 14,58 

 44,36 

 44,5 

 74,61 



