96 L. Grünhut: 



kennen, und 0,006 prozentige Lösungen brachten innerhalb merk- 

 licher Zeit die Flimmerbewegungen des Flimmerepithels aus 

 dem Froschrachen zum Stillstand. 



Will man versuchen, zu ergründen, auf welchen Bestand- 

 teil der Schwefeldioxydlösung die dem Natriumbisulfit gegen- 

 über erhöhte Giftwirkung zurückzuführen ist, so kann man 

 folgende Betrachtungen anstellen. Beim Einleiten von Schwefel- 

 dioxyd in Wasser spielen sich nacheinander bzw. nebeneinander 

 folgende Reaktionen ab: 



SO2 + H2O H; HSO3' + H- 



HS03':;i!:s03"4-H' 



In der wässerigen Schwefeldioxydlösung sind demnach außer 

 Wasser folgende StofEarten vorhanden: SO«, H', HSO3', SO3" 

 imd HoSOg. Von diesen findet sich HSO3' auch in den Bisulfit- 

 lösungen und kann deshalb nicht der Träger der besonderen 

 Giftwirkung der Dioxydlösung sein. SO3" scheidet gleichfalls aus, 

 weil es erfahrungsgemäß in der Dioxydlösung nur in verschwin- 

 dender Menge sich findet. Somit bleiben nur noch SO.^, H.^SOg 

 und H' übrig. Aber auch Wasserstoff ion kann im vorHegenden 

 Falle nicht die toxischen Erscheinungen bedingen, denn zahlreiche 

 Parallelversuche, auch von Walbaum, ergaben, daß Salzsäure 

 von höherer Konzentration, also erheblich höherer Wasserstoff- 

 ionenkonzentration, noch unschädlich war, wo Schwefeldioxyd- 

 lösung schon Wirkungen erkennen ließ. Somit bleiben als 

 Träger der Giftwirkung allein H2SO3 und SO.^ übrig. 



Über ihre Konzentration kann man sich auf Grund folgender 

 Überlegungen ein Bild machen. Die obenerwähnten drei 

 Reaktionen werden durch die folgenden drei Massenwirkungs- 

 gleichungen beherrscht: 



[SO,] 



[HS03'].[H-] 

 [HS03']-[H-] 



H^SOg 



[S03"]-[H-] 



= k, (1) 



— k, (2) 



= k3 (3) 



[HSO3"] 



Die dritte Gleichung lassen wir, weil die Konzentration 

 von SO3" wegen der verschwindend kleinen Größe von kg 



