Dissoziable Gasverbindungen im Blute. 67 



teil haben wir sowohl hinsichtlich des Blutes i) als der Hämoglobinlösungen ^) 

 für jede Temperatur eine ganze kontinuierliche Reihe von Gleichgewichts- 

 zuständen, so daß jeder Absorptionsdruck einer bestimmten gebundenen Gas- 

 menge entspricht, was in den Spannungskurven zum Ausdruck kommt, von 

 denen die vorstehende Kurvenfigur (S. 64) ein Paradigma gibt. 



Die bei Gasbindungen im Blute stattfindenden chemischen Vorgänge sind 

 also anderer Art als diejenigen, von denen der kohlensaure Kalk ein Beispiel 

 abgeben kann. Sie sind Umsätze, bei denen das Gleichgewicht durch 

 die Konzentration der in der Flüssigkeit gelösten Stoffe bedingt 

 wird, also durch die Konzentration teils des freien, einfach gelösten Sauerstoffs 

 (bzw. Kohlensäure), teils der gasbindenden Substanz, welche letztere wieder zu 

 anderen Stoffen Affinität haben kann, die dann ebenfalls eine Rolle bei dem Vor- 

 gange spielen werden. Dieser ist übrigens verschiedener Art; so gibt es 

 teils Dissoziationsvorgänge in engerem Sinne, wie die Dissoziation des doppelt- 

 kohlensauren Natrons in Kohlensäure und kohlensaures Natron, -teils Teilung 

 einer Base unter zwei Säuren , wie die Bindung der Kohlensäure an die 

 Albuminalkalien; dieser Art ist auch die Aufnahme der Kohlensäure im 

 Hämoglobin; teils gibt es endlich, wie bei der Bindung des Sauerstoffs an 

 Hämoglobin, kompliziertere Dissoziationen sowohl des Moleküls des Hämo- 

 globins als des gasbindenden Stoffes. 



Die Theorie dieser Umsätze wollen wir im folgenden rücksichtlich 

 jedes einzelnen erörtern. Wie aus dem Vorstehenden hervorgeht, handelt es 

 sich wesentlich um die Feststellung der Form der Spannungskurve oder mit 

 anderen Worten um die Gleichgewichtszustände, die den ver- 

 schiedenen Spannungswerten in dem über der Flüssigkeit befind- 

 lichen Gase entsprechen. Die einzelnen Gasspannungen werden hierbei 

 bis zum Eintreten des denselben entsprechenden Gleichgewichtszustandes 

 konstant erhalten; hieraus folgt" aber, daß auch das in der Flüssigkeit einfach 

 gelöste Gas währenddes Umsatzes konstant verbleibt, was die Gleichgewichts- 

 bedingungen etwas vereinfacht. 



Bevor wir zur Behandlung der Spannungskurven in den einzelnen Fällen 

 schreiten, wird folgende Erwägung von Nutzen sein. Das Aufstellen von 

 Gleichgewichtsformeln auf Basis der chemischen Kinetik erfordert Kenntnis 

 nicht nur der Komponenten der Verbindungen, sondern auch der Anzahl der 

 Moleküle, mit denen jede einzelne Komponente in die Verbindung eintritt. 

 Wo solche völlige Einsicht in die Natur der Verbindung vorliegt, läßt die 

 Formel sich mit Sicherheit aufstellen, wenngleich — aus Rücksicht auf mög- 

 licherweise übersehene Nebenwirkungen — die experimentelle Prüfung in 

 dem einzelnen Falle nicht unterbleiben darf. Unter den im folgenden be- 

 handelten Stoffen kann das Natriumbikarbonat als Beispiel einer solchen 

 völlig aufgeklärten Verbindung dienen. Anders verhält es sich aber, wo man 

 die chemische Natur der Verbindung nur ungenügend kennt, wie es mit dem 

 Hämoglobin und dessen Gas Verbindungen der Fall ist; hier ist die Art der 

 Komponenten nicht immer absolut sicher, und die relative Anzahl ihrer Mole- 

 küle in der Verbindung ist unbekannt. Unter solchen Umständen muß die 



^) P. Bert, 1. c. p. 683. — ') Bohr, SauerstofEaufnahme des Blutfarbstoffs. 

 Kopenhagen 1885, S. 40. 



