QQ Dissoziation des Natriumbikarbonats. 



Formel unter mehr oder weniger willkürlichen Annahmen aufgestellt werden; 

 die Möglichkeit der Realität dieser Annahmen ist dann durch Untersuchung 

 der Übereinstimmung zwischen experimentell gefundenen und theoretisch 

 berechneten Werten zu prüfen; man muß aber stets eingedenk sein, daß eine 

 Übereinstimmung dieser Werte nicht die absolute Richtigkeit der ange- 

 nommenen Voraussetzungen, sondern nur deren Möglichkeit beweist. Werden 

 andere Annahmen gemacht, z. B. mit Bezug auf die relative Anzahl von 

 Molekülen der einzelnen Komponenten der Verbindung, so kann die Formel 

 ein ganz anderes Aussehen erhalten, das sich vielleicht ebenfalls innerhalb 

 der Grenzen, welche die Ausführung der Experimente zieht, mit letzteren in 

 Einklang bringen läßt. Unter solchen Verhältnissen findet die Aufstellung 

 einer Formel ihre Bedeutung darin, daß sie das beste Mittel ist, eine Ansicht 

 von der Natur der betreffenden Verbindung scharf zu präzisieren, und zwar 

 in einer Form, die für weitere Prüfung mittels fortgesetzter experimenteller 

 Untersuchungen eben die beste Grundlage abgibt. Als heuristisches 

 Mittel, als Anleitung zur scharfen Formulierung der Fragen be- 

 hufs weiterer Untersuchung hat die Anwendung der kinetischen 

 Theorie auf Verbindungen, die so wenig aufgeklärt sind wie das 

 Hämoglobin, ihren großen Wert; bis man den chemischen Charakter 

 des Hämoglobins bedeutend besser kennt, als dies jetzt der J^all ist, muß man 

 aber darauf vorbereitet sein, daß die aufgestellten Formeln während der vor- 

 wärtsschreitenden Untersuchung nicht unerhebliche Änderungen erleiden 

 werden. 



Dissoziation des Natriainbil£arbonat8 '). 



Die Dissoziaton des gelösten Natriumbikarbonats geschieht nach dem 

 Schema 



2NaHC03 Z^ NagCOs + H2CO3. 



Setzt man den als Bikarbonat vorhandenen Teil des Natriums = e, so kann 

 man, da die hydrolytische Dissoziation des Monokarbonats eine äußerst ge- 

 ringe ist, den als Karbonat vorhandenen Teil des Natriums = 1 -^- ^ setzen. 

 Die Konzentration (Gewichtsmenge in der Raumeinheit) des gesamten Natriums 

 sei C, der Partialdruck der Kohlensäure in dem über der Flüssigkeit stehen- 



X Ott 



den Gase x und der Absorptionskoeffizient «; ist dann der Konzentration 



der freien Kohlensäure proportional. Man hat dann, wenn man statt der 

 Menge der reagierenden Stoffe hierzu proportionale Größen einsetzt, folgende 

 (rleichgewichtsbedingungen für oben stehende Relation — die linke Seite der 

 Gleichung wird quadriert, da das Bikarbonat mit 2 Molekülen am Prozesse 

 teilnimmt — 



K,.{C.zy=C{\-^z)- ^; 

 setzt man Ky . 760 = K^ so bekommt man 



K- -•z-' = x{\-^ z). 



Ol. ' 



') Vgl. Bohr, Skand. Arch. 3, 66, 1891. McCoy, Amer. ehem. Journ. 29, 

 437, 1903. 



