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von Spuren anderer Globuline zurückzuführen ist und die durch l^nifällung des Edestins 

 entfernt werden können i). 



Farbenreaktionen: Edestin gibt die gebräuchlichen Farbenreaktionen der Proteine, aus- 

 genommen die von Mo lisch 2 ). 



Salze mit Basen und Säuren: Edestin hat ausgesprochen basische Eigenschaften und 

 vereinigt sich mit Säuren unter Bildung von Salzen, welche in neutralen Salzlösungen löslich 

 sind. Die krystallinischen Präparate, welche aus NaCl-Lösungen nach den üblichen Methoden 

 erhalten wurden, bestehen meistens aus den Chloriden des Edestins; ein geringer Anteil besteht 

 auch aus Salzen mit anderen negativen Ionen, die in den Lösungen vorhanden sind. In den 

 Edestinpräparaten scheinen zwei Chloride enthalten zu sein; das eine von ihnen ist in Wasser 

 löslich und enthält zweimal mehr kombinierte Säure als das andere, welches unlöslich darin ist. 

 Die Menge der gebundenen Säure im ersteren beträgt 1,4 ccm von ^/xo n-Säure, im letzteren 

 0,7 ccm für 1 g. Diese Chloride wurden vorläufig Mono- und Dichloride genannt. Präparate, 

 welche aus Sulfatlösungen erhalten wurden, sind hauptsächlich Edestinsulfate, welche in Lös- 

 lichkeit etwas verschieden von den Chloriden sind; genauere Untersuchungen über die Löshch- 

 keit wurden bisher noch nicht gemacht. Andere Edestinverbindungen, welche von neutralen 

 Salzlösungen nicht gelöst werden, sind solche, die mit größeren Säuremengen verbunden 

 sind. Mit der Bildung derartiger Salze findet eine rasche Denaturierung des Edestins statt'). 



Leitet man Kohlensäure durch eine NaCl-Lösung von neutralem Edestin, welches mit 

 Wasser bis zur beginnenden Niederschlagsbildung verdünnt wurde, so wird das Edestin als 

 Chlorid gefällt*). Edestin wird durch die Hälfte der molekularen Menge von Natriumhj'^droxyd 

 oder Kaliumhydroxyd als auch Salzsäure gelöst, d. h. durch die Hälfte der zur Bildung des 

 Dichlorides erforderlichen Menge. Sehr wahrscheinlich werden Salze gebildet, wfelche in 

 Wasser löslich sind, die ungefähr diese Menge Alkali enthalten. Annähernd eine 13 mal größere 

 Molekularmenge NH4OH als Kalilauge ist erforderlich, um eine bestimmte Menge Edestin 

 zu lösen. Aus dem oben Gesagten geht hervor, daß das Edestin einen viel ausgesprocheneren 

 basischen als sauren Charakter besitzt^). Vgl. Hardy über Serumglobulin, für welches 

 das Gegenteil angeführt ist^). 



Lösliciliceit in neutralen Salzlösungen: Molekular-äquivalente Lösungen von Salzen von 

 starken Basen mit starken Säuren, z. B. Magnesiumchlorid, Calciumchlorid , Stronthium- 

 chlorid, Magnesiumsulfat, Lithiumsulfat, Natriumsulfat, haben annähernd dasselbe Lösüch- 

 keitsvermögen, und zwar ist dasselbe zweimal so groß wie dasjenige von NaCl, KCl, CsCl, 

 NH4CI. Jodide und Bromide bilden von dem oben angeführten allgemein gültigen Gesetze 

 eine Ausnahme. Salze von starken Basen mit schwachen Säuren, welche mit alkalischen 

 Reaktionen dissoziieren, sind energischere Lösungsmittel als die neutralen Salze; Salze von 

 schwachen Basen und starken Säuren, welche mit einer sauren Reaktion dissoziiert sind, 

 bilden weniger energische Lösungsmittel. Edestin ist in Lösungen von Ammonium-, Natrium- 

 oder Kaliumacetat bei 20° unlösüch, aber löslich beim Erwärmen auf 30" oder 40°. Es ist 

 lösUch in Lösungen von Mg, Ca, Sr oder Ba(C2H302)2 bei 20°, der Löslichkeitsgrad bewegt 

 sich in der Reihenfolge der Molekulargewichte der Basen; auch bei Lösungen von Mangan- 

 acetat. Silber-, Blei- oder Kupferacetat lösen bei vollständiger Abwesenheit anderer Salze 

 ebenfalls Edestin, die erforderliche Molekularmenge ist ungefähr auf das Doppelte der- 

 jenigen von Essigsäure oder Salzsäure. Lösungen anderer Metallsalze verhalten sich Edestin 

 gegenüber wie eüie Mischung von NaCl und Salzsäure «). Edestin ist in gesättigten Lösimgen 

 von Natriumchlorid löslich, aber nicht in gesättigten Lösimgen von NagSO^, MgS04 oder 

 Ammonsulfat. 



Fällungsgrenze mit Ammonsulfat: Gemäß der Hofmeisterschen Berechnungsweise 

 beginnt Edestin. in einer i/jo-gesättigten Ammonsulfatlösung gelöst, bei 3,0 ccm auszufällen, 

 bei 4,2 ccm ist es vollständig ausgefällt; mit anderen Worten liegen also die Fällungsgienzen 

 bei einer Sättigung zwischen 23 und 35% der zu der vollständigen Sättigung erforderlichen 

 Menge Ammonsulfat. Wenn es in lOproz. NaCl-Lösung gelöst ist, fängt die Fällung bei 1,8 com 

 an und wird mit 3,0 ccm der gesättigten Ammonsulfatlösung vollständig. Die Fällungsgrenze 



1) Osborne, Amer. Chem. Joum. 14, 662—689 [1892]. 



2) Osborne u. Harris, Journ. of the Amer. Chem. Soc. 25, 474 — 478 [1903]. 



3) Osborne. Zeitschr. f. physiol. Chemie 33, 240—292 [1901]. 



4) Osborne, Amer. Journ. of Physiol. 5, 180 [1901]. 

 6) Hardy, Journ. of Physiol. 33, 251—337 [1905]. 



ß) Osborne u. Harris, Amer. Journ. of Physiol. 14, 151 — 171 [1905]. 



