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Bildung: Beim mehrtägigen Stehen einer wässerigen Lösung von GlykokoUester bei 

 Zimmertemperatur 1)2). Dabei ist es nicht notwendig, den GlykokoUester zu isolieren, sondern 

 man kann das Chlorhydrat desselben in wässeriger Lösung mit der berechneten Menge Natron- 

 lauge 3) oder mit Silberoxyd zerlegen und diese Lösung der Kondensation überlassen. Sehr 

 viel schneller erfolgt die BUdung des DLketopiperazins aus dem Glycyl-glycinester2). In wenigen 

 Minuten ist dieselbe beendet durch die Einwirkung von alkoholischem Ammoniak oder von 

 Natriumäthylat auf diesen. Durch Erhitzen des Glycyl-glycinesters entsteht ebenfalls Glycin- 

 anhydrid. Daneben bildet sich in geringer Menge ein Körper, welcher die Biuretreaktion gibt 

 und wahrscheinlich mit der Biuretbase von Curtius und Göbel*) identisch ist. Diese Bil- 

 dung von Glycinanhydrid aus dem Glycyl-glycinester erfolgt so leicht, daß der Ester selbst in 

 trocknem Zustande sich im Laufe von 10 Tagen zum größten Teil in das Anhydrid verwandelt^). 

 Als Nebenprodukte bildet sich das Glycinanhydrid bei der Darstellung des Diglycyl-glycins 

 und des Triglycyl-glycins^). 



Physiologische Eigenschaften: Durch wässerigen Extrakt von Rinderleber wird das 

 Glycinanhydrid nicht aufgespalten*'). Beim Verfüttern größerer Mengen von Glycinanhydrid 

 an Kaninchen^) wird der größte Teil unverändert durch den L'rin wieder ausgeschieden; bis- 

 weilen läßt sich eine geringe Menge Glycyl-glycin und Glykokoll aus dem Urin isolieren") *). Ein 

 Teil dieses letzteren Produktes wird jedenfalls vollständig verbrannt. Aus dem Magen ist mit 

 dem Futter aufgenommenes Glycinanhydrid schon nach 2^ ^ Stunden bis auf einen geringen 

 Rest verschwunden. Glykokoll und Glycyl-glycin sind im Mageninhalt nicht nachweisbar. 

 Das Blut enthält eine geringe Menge Glycinanhydrid, während in den Geweben und den Nieren 

 keine krystallinischen Abscheidungen zu finden sind. Meist tritt bei Zufuhr von Glycinanhy- 

 drid eine Vermehrung der L'rinabsonderung auf. Bei Einführung per os kleinerer Mengen von 

 Glycinanhydrid in den Organismus des Hundes geht der Stickstoff desselben zum größten Teil 

 als Harnstoff aus dem Stoffwechsel hervor 9). Das Glycinanhydrid vermag dem Aspei^illus 

 niger als Nährmaterial zu dienen ii). 



Physikalische und chemische Eigenschaften : ^o) Krystallisiert in Form von Täfelchen. Nur 

 in heißem Wasser und verdünntem Alkohol leicht löslich, in den übrigen indifferenten orga- 

 nischen Lösungsmitteln schwer oder gar nicht löslich. Erhitzt man das Anhydrid im Capillar- 

 röhrchen, so tritt bei 245° Bräunung, bei 260° Schwärzung ein und bei 275" ist der Schmelz- 

 punkt erreicht, beim raschen Erhitzen im Reagensrohr schmilzt es dagegen zu einer farblosen 

 Flüssigkeit und subUmiert dann unzersetzt in schönen langen Nadeln. 



Derivate: Glydnanhydridsilberi") (N-Äg (311200)2. Fällt aus einer wässerigen Lösung 

 von Glycin-anhydrid durch Silbemitrat bei vorsichtigem Zusatz von Ammoniak. Lichtbe- 

 ständiges, aus winzigen Nädelchen bestehendes Pulver. Kaum löshch in heißem Wasser. Geht 

 durch anhaltendes Kochen mit Wasser unter Zersetzung und Schwärzung in Lösung, aus dem 

 Filtrat scheidet sich dann ein leichtlösUches Silbersalz in glänzenden Täfelchen ab, welches 

 wahrscheinlich GlykokoUsUber ist. Glycinanhydridsilber verzischt beim Erhitzen wie Schieß- 

 pulver. Leicht lösüch in Ammoniak und Salpetersäure. 



Glycinanhydridkupfcri") wird analog wie das Silbersalz hergestellt. 



Salzsaures Glycinanhydrid i") erhält man in zarten langen Nadeln vom Schmelzp. 129 

 bis 130°, wenn man das reine Anhydrid mit konz. Salzsäure kocht. In heißem Wasser ist es 

 viel schwerer löslich als salzsaures Glykokoll. E. Fischer und E. Fourneau halten dieses 

 Salz nicht für ein Derivat des Glycinaidiydrids, sondern für das Hydrochlorat des Glycyl- 

 glycins2). 



Salzsaures GlTCinanhydrid-Flatinchlorid^*'). Durch Versetzen einerAuflösung von reinem 

 .\nhydrid in verdünnter Salzsäure mit Platinchlorid. Dasselbe Platinsalz erhält man aus der 

 Biuretbase durch Eandunsten der wässerigen Lösung mit Salzsäure und Platinchlorid in hasel- 



1) Th. Curtius u. F. Göbel, Joum. f. prakt. Chemie [2] 31, 150 [1888]. 



2) E. Fischer u. E. Fourneau, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 54, 2868 [1901]. 



3) E. Fischer, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 39, 2893 [1906]. 



*) Th. Curtius u. F. Göbel, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 37, 1284 [1904]. 



^) E. Fischer, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 3T, 2486 [1904]. 



«) E. Abderhalden u. Y. Teruuchi, Zeitschr. f. physioL Chemie 59, 1 [1906]. 



") E. Abderhalden u. L. Wacker, Zeitschr. f. physioL Chemie 51, 325 [1908]. 



») E. Abderhalden, Zeitschr. f. physioL Chemie 55, 384 [1908]. 



9) E. Abderhalden u. Y. Teruuchi, Zeitschr. f. physioL Chemie 41, 159 [1906]. 

 1«) Th. Curtius u. F. Göbel, Joum. f. prakt. Chemie [2] 31, 137 [1888]. 

 ") E. Abderhalden u. Y. Teruuchi, Zeitschr. f. physioL Chemie 41, 394 (1906]. 



