Aliphatische Aminosäuren. 403 



verminen die überschüssige Kohlensäure zu binden und einzelne Symptome der Kohlen- 

 säureanhäufung im Organismus (Pulsverlangsamung, Drucksenkung) zu beseitigen i). 



Physikalische und chemische Eigenschaften: Aus Wasser krystallisiert Glykokoll in 

 großen, farblosen Prismen, die nach früheren Messungen als monoklin holoedrisch (0,8532 : 1 

 : 0,4530; ac= 68° 21,5') 2), auf Grund neuerer üntersuchimgen aber als rhombisch-hemi- 

 edrisch angesprochen werden. Die Hemiedrie ergibt sich daraus, daß sich 2 enantiomorphe 

 Modifikationen von GlykokoUkrystallen erhalten lassen, von denen nur die einen in über- 

 sättigter 1-Asparaginlösung Krystallisation hervorrufen, während die anderen sich indifferent 

 verhalten. Es ist jedoch nicht gelimgen, die asymmetrische Fläche der GlykokoUkrystaUe 

 zu konstatieren 3). Glykokoll, das aus der wässerigen Lösung durch Alkohol gefällt worden ist, 

 verhält sich bei der Behandlung mit Phosphorpentachlorid anders wie das aus Wasser kry- 

 stallisierte Produkt (vgl. unter „Salzsaures Glycylchlorid"). Vielleicht hegen verschiedene 

 isomere Zustände des GlykokoUs vor*). Glykokoll bräunt sich beim Erhitzen auf 228° und 

 schmilzt bei 232 — 236° mit dunkler Purpurfarbe 5). Über das carbaminoessigsaure Barium 

 gereinigtes Glykokoll hatte den Schmelzp. 259,5—260,5° (korr.) 6). Spez. Gew. 1,1607'). 



— Molekulare Verbrennungswärme 234,9 Cal.s); 234,6 Cal.»); 234,1 Cal.io); 977,8 Watt - 

 sekimden (bei konstantem Volumen)!"); 977,2 Wattsekimden (bei konstantem Druck) i**), 



— Elektrisches Leitvermögen in i/g normal-wässeriger Lösung nach Abzug der Wasserleit- 

 fähigkeit (1,16 X 10-6): 4,11 X 10-6 11). — Glykokoll löst sich in etwa 4 T. kaltem Wasser, 

 in der Hitze ist es leichter löslich. Es löst sich in 930 T. Weingeist (spez. G!ew. 0,828), in abs. 

 Alkohol und den anderen gebräuchlichen orgarüschen Lösxmgsmitteln ist es fast unlösüch. In 

 einer gesättigten Ammoniumsulfatlösung ist es relativ leicht lösüchi2), in 5proz. Lösmig wird 

 Glykokoll durch Aceton gefällti^). Die wässerige Lösung schmeckt süß und reagiert neu- 

 tral gegen Lackmus, Phenolphthalein und HeUanthin, sauer gegen Poirrier-Blau. Doch ist 

 eine Titrierung mit Poirrier-Blau nicht mögüchi*). Auf Zusatz von Formaldehyd zur wässe- 

 rigen Lösung verhält sich GlykokoU wie eine genau einbasische Säure, indem Formaldehyd 

 mit der Aminogruppe des GlykokoUs in Reaktion tritt imter Bildimg einer Methylen Verbin- 

 dung: CH.2 '• ^ • CH2 • COOH. Durch Zusatz von viel Wasser wird der Einfluß des Formal- 

 dehyds aufgehoben 15). — Die wässerige Lösung wird durch Eisenchlorid tiefrot gefärbt. Diese 

 Farbe verschwindet auf Zusatz von Säuren und erscheint wieder beim Versetzen mit Ammo- 

 niaki6). Fügt man zu einer GlykokoUösvmg einen Tropfen Phenol und sodann unterchlorig- 

 saures Natron, so entsteht nach einigen Augenblicken eine schöne, blaue Färbung i"). Beim 

 Versetzen der kochenden Lösung mit Chinon (das nicht im Überschuß genommen werden 

 darf) tritt Rotfärbung auf, rasch in konzentrierter Lösung, in verdüimter Lösung erst auf 

 "Zusatz von Kochsalz is). — In wässeriger Lösung ist Glykokoll beständig gegen kochende 

 Säure und Basen i»). — Beim Erhitzen mit festem Atzbaryt entsteht Kohlensäure und 

 Methylamin. Beim Erhitzen im Salzsäurestrom entsteht Glycinanhydrid 20). — Gegen 



1) Ä. Biedl u. J. Rothberger, CentralbL f. Physiol. 23, 327 [1909]. 



2) A. Schmeicher, Zeitschr. f. Krystallographie 2«, 113 [1892]. 



3) J. Ostromisslensky, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 41, 3040 [1908]. 

 *) E. Fischer, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 58, 2914 [1905]. 



5) T. Curtius, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 83, 3041 [1890]. 



6) M. Siegfried, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 39, 398 [1906]. 

 ') T. Curtius, Joum. f. prakt. Chemie [2] 2«, 145 [1881]. 



8) Berthelot u. Andre, Bulletin de la See. chim. [3] 4, 226 [1890]; Compt. rend. de l'Acad. 

 des Sc. 110, 884 [1890]. 



9) Stob mann u. Langbein, Joum. f. prakt. Chemie [2] 44, 380 [1891]. 

 1") E. Fischer u. F. Wrede, Chem. CentralbL 1904, I, 1548. 



11) O. Kühling, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 38, 1638 [1905]. 



12) Skraup u. Hummelberger, Monatshefte f. Chemie 29, 451 [1908]. 



13) T. Weyl, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 43, 508 [1910]. 



1*) H. Imbert u. A. Astruc, Compt. rend. de l'Acad. des Sc. 130, 37 [1900]. 



15) H. Schiff, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 319, 59 [1901]; 325, 348 [1902]. Vgl auch 

 oben „Quantitative Bestimmung durch Titration". 



16) E. Engel, Zeitschr. f. analyt. Chemie 15, 344 [1876]. 



1") E. Engel, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 8, 699 [1875]. 



18) C. Wurster, Chem. CentralbL 1889, I, 392. — M. Raciborski, Chem. CentralbL I9fT. 

 I, 1595. 



19) A. Jolles, Zeitschr. f. physioLChemie31,389[1900/01]. — E.Abderhaldenu.M.Guggen- ' 

 heim, Zeitschr. f. physioL Chemie 59, 29 [1909]. 



20) T. Curtius u. Goebel, Joum. f. prakt. Chemie [2] 3T, 176 [1888]. 



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