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Kaliumpermanganat ist GlykokoU in saurer Lösung sehr widerstandsfähig (nicht aber Hippur- 

 säure) i); in alkalischer Lösung entfärbt GlykokoU wie auch sein Äthylester Permanganat 

 momentan (Permanganat und Natriumcarbonat als Reagens auf Äthylenbindung sind bei 

 Aminen nicht brauchbar) 2). Derivate des GlykokoUs, in denen die Aminogruppe mit einem 

 acidifizierenden Rest verbunden ist, reduzieren in alkalischer Lösung Permanganat nicht 3). 

 Bei der Oxydation von GlykokoU mit Permanganat entsteht Oxaminsäure COOH • CONH2 *). 



— Durch Ozon wird es nicht verändert 0). Bei der Oxydation mit Chromsäure oder dem 

 Naumannschen Salpetersäuregemisch entsteht Cyanwasserstoff säure 6); auch wird die 

 Bildung von wenig Kohlensäure bei der Oxydation mit Kaliumchromat und Schwefelsäure 

 angegeben'). Mit Wasserstoffsuperoxyd und wenig Eisensulfat entsteht Ammoniak, Ameisen- 

 säure und beträchtliche Mengen von Glyoxylsäure neben wenig Formaldehyds); von anderer 

 Seite wird angegeben, daß Kohlensäure, Ammoniak und Formaldehyd entstände 9). Unter 

 der Einwirkung von Hypochlorit spaltet GlykokoU Stickstoff abi**). Gibt man zu der kalten 

 wässerigen Lösung von GlykokoU die für 1 Mol. berechnete Menge kalter, fast neutraler Hypo- 

 chloritlösung, so bildet sich das Natriumsalz eines am Stickstoff chlorierten GlykokoUs (Mono- 

 chloraminoessigsäure; vgl. unten), das sich beim Erhitzen in Formaldehyd, Ammoniak und 

 Kohlensäure spaltet) "). — Die Lösung des Natriumsalzes des GlykokoUs wird durch Sauer- 

 stoff bei Gegenwart von Kupferpulver oxydiert zu Glyoxylsäure; außerdem entsteht Ammoniak 

 und salpetrige Säure 12). — Durch starke Jodwasserstoffsäure (spez. Gew. 1,96) wird Gly- 

 kokoU bei längerer Einwirkung und genügend hoher Temperatur (über 200°) zu Essigsäure 

 reduziert: NHg • CH2 • COOH + 3 HJ = CH3 • COOH + NH4J + Ja "). _ Bei der Elektro- 

 lyse unter Zusatz von Kaliumsulfat zur Erhöhung der Leitfähigkeit entsteht Ammoniak 

 und Kohlensäure; ohne diesen Zusatz findet unter unvollständiger Einwirkung nebenher 

 noch Bildung von Methylamin statt. Außerdem treten als sekundäre Produkte noch an der 

 Anode Kohlenmonoxyd und Stickstoff und an der Kathode Ameisensäure auf. — GlykokoU 

 verbindet sich sowohl mit Basen als auch mit Säuren und löst Kupferoxyd mit blauer Farbe. 

 Durch Phosphorwolframsäure wird GlykokoU in größerer Verdünnung nicht gefällt, aber noch 

 in 2proz. schwefelsaurer Lösung scheidet sich bei längerem Stehen und einem Überschuß 

 des Fällungsmittels das Phosphorwolframat ab^*). — GlykokoU beschleunigt die Fällung 

 von hamsauren Neutralsalzen durch Sodazusatz. Dies beruht auf dem Säurecharakter des 

 GlykokoUs, der gerade in Sodalösung zur Wirkung kommt is). — Die AlkaUsalze des Glyko- 

 koUs werden als Ersatzmittel für ätzende und kohlensaure Alkalien in photographischen 

 Entwicklern vorgeschlagen, um gewisse Übelstände zu vermeiden iß). — Durch verflüssigtes 

 Nitrosylchlorid wird trocknes GlykokoU bei mehrstündiger Einwirkung im geschlossenen 

 Rohr bei Zimmertemperatur unter Abspaltung von Stickstoff in Monochloressigsäure über- 

 geführti'). — Durch Einwirkung von salpetriger Säure auf GlykokoU entsteht Glykolsäure^s). 

 Durch Einwirkung von Quecksilberchlorid in 1/10 Normallösung auf GlykokoU (beide in 

 molekularen Mengen) bei 70° oder 40° erfolgt eine Desamidierimg zur Diglykolamidsäure^^). 



— Durch Kondensation von GlykokoU mit Benzaldehyd und Natronlauge in verdünnter, 

 alkohoUscher Lösung entsteht das in Alkohol unlösUche Natriumsalz CßHs • CHOH • CH(COONa) 



1) A. Julies, Zeitschr. f. physiol. Chemie 31, 389 [1900/01]. 



2) A. JoUes, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 33, 2834 [1901]. 



3) A. Ginzberg, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 36, 2703 [1903]. 



*) R. Engel, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft T, 1547 [1874]. — K. Spiro, Zeitschr. 

 physiol. Chemie 28, 147 [1899]. 



5) C. Harries u. K. Langheld, Zeitschr. f. physiol. Chemie 51, 373 [1907]. 

 8) R. H. Flimmer, Journ. of Physiol. 32, 51 [1904]. 



7) Oechsner de Coninck, Compt. rend. de l'Acad. des Sc. 128, 503 [1899]. 



8) H. D. Dakin, Journ. of biol. Chemistry 1, 171 [1906]. 



») F. Breinl u. 0. Baudisch, Zeitschr. f. physiol. Chemie 52, 167 [1907]. 



10) Oechsner de Coninck, Compt. rend. de l'Acad. des Sc. 121, 893 [1895]. 



11) K. Langheld, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 42, 2360 [1909]. 



12) W. Traube u. A. Schönewald, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 39, 184 [1906]. 



13) A. Kwisda, Monatshefte f. Chemie 12, 419 [1891]. 



14) P. A. Levene u. W. Beatty, Zeitschr. f. physiol. Chemie 41, 149 [1906]. 



15) E. Frey, Zeitschr. f. experim. Pathol. u. Ther. 2, 26 [1905]. 



16) Farbwerke vorm. Meister, Lucius u. Brünig, D. R. P. Kl. 57b, Nr. 142 489. 

 1?) W. Tilden u. M. Forster, Journ. Chem. Soc. 67, 489 [1895]. 



18) N. Socloff u. A. Strecker, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 80, 37 [1851]. 



19) M. Siegfried, Chem. Centralbl. 1910, II, 1805. 



