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blaue Farbe und die Löslichkeit in Alkalien unterscheidet es sich von den Kupfersalzen der 

 Carbonsäuren, so daß ihm wahrscheinlich die Formel eines inneren Komplexsalzes zukommt i): 



• CO • CHg • NHg 



1 



Cu:::::;: 



C • CO • CHg • NH2 



Die Kupferionenkonzentration ist äußerst gering, ist jedoch noch wahrnehmbar: so wird die 

 etwa 1/32-äquivalente Lösung durch Natronlauge teilweise gefällt 2). Doch gibt die konz. wässerige 

 Lösung keine Niederschläge mit Kalilauge, Sodalösung und Rhodankalium; durch Cyan- 

 kalium tritt Entfärbung der Lösimg ein (wie bei der ammoniakalischen Kupferlösung) 3). 

 Neben der elektrolytischen ist die hydrolytische Dissoziation äußerst gering: die wässerige 

 Lösung kann bis zum Kochen erhitzt werden, ohne daß Ausscheidung von Cuprihydroxyd 

 stattfindet 2). Für die geringe Dissoziation spricht auch die normale Gefrierpunktsemiedrigung*). 

 Durch diese äußerst geringe Dissoziation erklärt sich auch ein eigenartiges Gleichgewicht, 

 das sich in der Lösung eines dissoziierten Kupfersalzes (z. B. Kupferacetat) bei Gegenwart 

 von GlykokoU einstellt: MeX + 2 NHg • CHg • COOH -> Me(C02 • CH2NH2)2 + 2 HX. Gly- 

 kokoll vermag die etwa 100 000 mal stärkere Essigsäure aus ihren Salzen, vornehmlich dem 

 Kupfer-, Kobalt-, Nickel- und Zinksalz, weitgehend Hi verdrängen^ ). — Beim Einleiten 

 von Schwefelwasserstoff in die kalte wässerige Lösung von GlykokoUkupfer erhält man eine 

 tiefbraime Flüssigkeit, die das Hydrosol des Kupfersulfids enthält. Dieses nimmt nach dem 

 Erwärmen oUvgrüne Farbe an. Durch Elektrolyte, z. B. Salzsäure, mrd das Gel des^Kupfer- 

 Bulfids abgeschieden 8). — Bei der Elektrolyse von GlykokoUkupfer entsteht Äthylendiamin 

 (NH2 • CH2 • C00)Cu = Cu + 2 CO2 + NH2 • CH2 • CH2NH2. Die elektrolytische Zersetzung 

 des Kupfersalzes bietet den AlkaUsalzen gegenüber den Vorteil, daß sekundäre Reduktions- 

 und Oxydationsprozesse nicht stattfinden und daß das Ende der Reaktion durch Verschwinden 

 der blauen Farbe zu erkennen ist'). — KupferglykokoUösimg (12 g GlykokoU, 6 g Cu(0H)2 

 und 50 g K2CO3 im Liter enthaltend) wird nur von freier Fructose in der Kälte binnen 

 12 Stunden reduziert, keine andere Zuckerart ist imstande, imter den angegebenen Be- 

 dingimgen eine Reduktion zu bewirken (Methode zum Nachweis von Fructose neben 

 anderen Zuckerarten) 8). 



Eupfersalz (NH2CH2C02)4Cu wie bei den Ammoniakderivaten scheint auch beim 

 GlykokoU der höchste Kationenkomplex 4 Mol. auf ein Kupferatom zu enthalten 9). 



Ammoniakat des Kupfersalzes Cu(C02 • CH2 • NH2)2 • 2 NH3 wird erhalten durch 

 Leiten von gasförmigem Ammoniak über sorgfältig entwässertes GlykokoUkupfer. Die Ab- 

 sorption ist beendigt, wenn bei Atmosphärendruck von 1 Mol. Salz 2 Mol. Ammoniak auf- 

 genommen sind. Die Reaktion wird sehr beschleunigt, sobald ein Keim von Ammoniakat 

 vorhanden isti"). Die Addition von Ammoniak an GlykokoUkupfer beruht offenbar auf dem 

 Übergang des inneren Komplexsalzes in das gewöhnliche: ^ 



NH2 • CH2 • CO2 



L , 2 NH - NH2 • CH2 • C02\(. . NH3 



Y + "^ ^^3 - NH2 • CH2 • C02/^ VNH3 



NH2 • CH2 • C02 



Dabei tritt keine wesentliche Farbenänderung der wässerigen Lösung auf. Diese läßt sich 

 jedoch spektroskopisch nachweisen. Die Untersuchung einer 1/32-äquivalenten Lösung von 



1) J. Sakurai, Chem. News 69, 237 [1894]. — H. Ley, Zeitschr. f. Elektrochemie 16, 954 

 [1905]. 



2) H. Ley, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 48, 355 [1909]. 



3) G. Bruni u. C. Femara, Gazzetta chimica ital. 34, U, 36 [1904]. 

 *) T. Curtitis, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 33, 3041 [1890]. 

 6) H. Ley, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 42, 354 [1909]. 



6) A. Lottermoser, Joum. f. prakt. Chemie [2] 15, 293 [1907]. 



7) M. Lilienfeld, D. R. P. Kl. 12q, Nr. 147 943. 



8) J. Pieraerts, Chem. Centralbl. 1908, I, 1855. 



9) J. T. Barker, Chem. News 9T, 37 [1908]. 



10) H. Ley u. G. Wiegner, Zeitschr. f. Elektrochemie 11, 585 [1905]. 



