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Physiologische Eigenschaften : Das Natriumsalz der Hippursäure wirkt auf die Natrium- 

 salze verscliiedener carboccylischer Säuren sowohl intravenös als subcutan oder vom Magen 

 aus diuretisch. Der diuretische Effekt, d. h. das Verhältnis der Tageshammenge verglichen 

 mit der des Normaltages, beträgt für hippursaures Natrium 3,7 — 4 (beim Kaninchen). Femer 

 bewirkt es eine Zunahme der Eiweißzersetzung i). — Bippursäure wird weder durch Trypsin2) 

 oder Pankreatin 3) noch durch das Erepsin des Dünndarmes*) g&spalten. Dagegen ver- 

 mögen Bakterien (Staphylkokken) die Hippursäure im entleerten Harn zu spalten. Bei 

 48 stündigem Stehen des Harnes ist etwa die Hälfte der Hippursäure gespalten. Im Harn 

 gesunder Menschen findet man in der Regel selbst nach Verabfolgung beträchthcher Benzoe- 

 säuremengen keine ungepaarte Benzoesäure mehr, wenn man sich durch Vorlage einer genügen- 

 den Menge Carbolsäure gegen die bakterielle Zersetzung im entleerten Harn schützt. Bact. 

 coli, Typhus- und Paratyphusbacillen, sowie Bac. pyocyaneus waren nicht imstande, die 

 Hippursäure zu zersetzen 6). — Hippursäure als Stickstoffdünger für Hafer- und Gersten- 

 pflanzen in Wasserkulturen besitzt nur mangelhafte Emährungsfähigkeit^), Da die Hippur- 

 säure einen wesentlichen Bestandteil des Herbivorenhams ausmacht, so ist für die Feststellung 

 des Düngwertes desselben das Verhalten der Hippursäure im Boden untersucht worden. Die 

 Umwandlung des hippursauren Natriums in Ammoniak imd Kohlensäure findet an der Boden- 

 oberfläche infolge von Bakterientätigkeit viel schneller statt als im Untergrund. Nitritbildung 

 trat dabei nicht ein 7). 



Physilcalische und chemische Eigenschaften: Hippursäure krystallisiert in rhombischen 

 Säulen mit 0,8391 : 1 : 0,8616 8); oder Kxystallf orm : rhombisch-hemiedrisch (nicht bipyra- 

 midal) mit 0,8401:1:0,8619. Optisch positiv»), — Schmelzp. 187,5° i»). — Spez. Ge- 

 wicht 1,308"). — Molekulare Verbrennungswärme 1013,0 Cal. (bei konst. Vol.), 1012,9 Cal. 

 bei konst. Druck 12). _ 1012,6 Cal. (bei konst. Druck) is). _ Neutralisationswärme 13,8 Cal. 1*). 

 Elektrisches Leitvermögen K = 0,022215). Dissoziationskonstanten in wässeriger Lösung: 

 bei 0° 2,22, bei 12° 2,34, bei 25° 2,38, bei 35° 2,33"). — Schwer lösUch in kaltem Alkohol 

 und Äther, löslich in 600 T. Wasser von 6° (Liebig), leicht löslich in heißem Wasser und 

 Alkohol, unlöslich in Benzol und Schwefelkohlenstoff, löslich in Essigester (daher zur Ex- 

 traktion aus Harn angewandt), unlösUch in Petroläther (wird zur Unterscheidung und 

 Trennung von Benzoesäure benutzt). 1 1 der gesättigten wässerigen Lösung enthält bei 20, 1 ° 

 0,0182 Grammoleküle 17)^ leichter als tu Wasser in den wässerigen Lösungen seiner Salze 

 löslich 18). Löslich in 50 T. Amylalkohol bei 9°, in 3 T. beim Siedepunkt"); 100 ccm 

 der Lösung in Chloroform enthalten 0,11g Hippursäure 2"). — Molekulardepression für 1° 

 in Phenollösimg 72,5 21), — Hippursäure ist mit Wasserdampf nicht flüchtiges). — Beim 

 Erhitzen auf 240 — 250° findet Zerfall in Benzoesäure, Benzonitril und verharzte Produkte 

 statt 23); beim Glühen mit Calciumoxyd wird Ammoniak und Benzonitril gebildet, beim Glühen 



1) E. Pribram, Archiv f. experim. Pathol. u. Pharmakol. 51, 372 [1904]. 



2) W. Gulewitsch, Zeitschr. f. physiol. Chemie 2T, 556 [1899]. 



3) E. Fischer u. P. Bergell, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 36, 2592 [1903]. 

 *) 0. Cohnheim, Zeitschr. f. physiol. Chemie 52, 526 [1907]. 



6) Y. See, Archiv f. experim. Pathol. u. Pharmakol. 58, 440 [1908]. 

 6) M. A. Thomson, Chem. Centralbl. 1901, H, 556. 



') K. Yoshimura, Chem. Centralbl. 1896, I, 56. — 0. Xoew, Chem. Centralbl. 1896, 

 57. 



8) A. Schmeicher, Chem. Centralbl. 1893, n, 645. 



9) B. Karandejew, Chem. Centralbl. 190T, I, 1200. 



10) Conrad, Joum. f. prakt. Chemie [2] 15, 245 [1877]. 



11) Schabus, Jahresber. d. Chemie 1850, 410. 



12) Berthelot u. Andre, Compt. rend. de l'Acad. des Sc. 110, 884 [1890]. 

 5) F. Stohmann u. R. Schmidt, Joum. f. prakt. Chemie [2] 53, 345 [1896]. 



14) Berthelot u. Matignon, Annales de Chim. et de Phys. [6] 21, 303 [1892]. 



15) W. Ostwald, Zeitschr. f. physikal. Chemie 3, 190 [1889]. 



16) G. White u. H. Jones, Amer. Chem. Joum. 44, 159 [1910]. 

 L7) Hoitsema, Zeitschr. f. physikal. Chemie 28, 317 [1899]. 



18) N. Sidgwick, Proc. Chem. Soc. 26, 60 [1910]. 



19) Campani, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 11, 1247 [1878]. 



20) Ch. Fischer, Zeitschr. f. physiol. Chemie 19, 147 [1894]. 



21) p. w. Robertson, Joum. Chem. Soc. 83, 1425 [1903]. 



22) D. Vorländer, Blau u. Wallis, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 345, 275 [1906]. 



23) Limpricht u. Uslar, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 88, 133 [1853]. 



