470 Aminosäuren. 



C4H6NO4 • Ag, AgNOg 4- 4H2O. Langgestreckte, rhombische Prismen. Unlöslich 

 in Alkohol 1). 



Diglykolamidsäureamid, neben Glycinamid und Triglykolamidsäureamid bei der 

 Einwirkung von alkoholischem Ammoniak auf Monochloracetamid im Rohr bei 100°. — 

 Platinsalz (C4H9O2N3 • HCl)2PtCl4. Schmelzp. 210° 2). 



Nitrosodiglykolamidsäure (NO) • N • {CH2 • C00H)2. Beim Eintragen von Cal- 

 ciumnitrit in eine Lösung von Diglykolamidsäure in Salpetersäure (spez. Gew. 1,32). Neu- 

 tralisieren mit Kalkmilch und Eindampfen auf dem Wasserbade. Bei Behandlung des Rück- 

 standes mit Alkohol geht Calciumnitrat in Lösung, während das Calciumsalz der Nitroso- 

 diglykolamidsäure zurückbleibt. — GelbUche Tafeln. Sehr leicht löslich in Wasser, leicht 

 lösUch in Alkohols). 



Calciumsalz C4H4N2O6 • Ca + H2O (bei 180°). Mikroskopische Nadeln. In 

 heißem Wasser schwerer löslich als in kaltem; sehr schwer löshch in Alkohol 3). 



Bariumsalz C4H4N2O5 • Ba + 2 H2O. Rhombische Prismen, beim Auskrystall- 

 sieren bei niedriger Temperatur. — C4H4N2O5 • Ba + 2 H2O. Krusten. Beim Auskrystalli- 

 sieren in der Hitze. — Schwer löslich in Wasser 3). 



Silbersalz C4H4N2O6 • Ag2 . Prismen. In heißem Wasser schwer löslich^). 

 Methyldiglykolamidsäure CH3 • N • (CN2 • C00H)2. Das Nitril entsteht neben 

 N-Methylaminoacetonitril (Sarkosinnitril) CH3 • NH • CHgCN aus 1 Mol. wässeriger Methyl- 

 aminlösung (von 33%) und 2 Mol. Glykolsäurenitrü (in wässeriger Lösung von 40%). Man ex- 

 trahiert nach 15 stündigem Stehen mit Äther, verseift den Rückstand (nach Verdampfen des 

 Äthers) mit Baryt. Durch Darstellung der Kupfersalze ließ sich das schwerer lösliche Kupfer- 

 salz der Methyldiglykolamidsäure vom Sarkosinkupfer trennen. Die freie Methyldiglykol- 

 amidsäure erhält man durch Zerlegung mit Schwefelwasserstoff. — Farblose Säulen aus Wasser 

 Schmelzp. 226 — 227° (unter Zersetzimg). Leicht löslich in Wasser, fast imlöshch in Alkohol 

 und Äther*). 



Kupfersalz C5H704N-Cu. Kleine viereckige, hellblaue Tafeln, ohne Krystall- 

 wasser. Schwer löslich in Wasser*). 



Äthyldiglykolamidsäure C2H5 • N(CH2 • C00H)2. Aus Äthylamin und Chlor- 

 essigsäure neben Äthylglycin^). Von letzterem wird es durch das schwerlösliche Bleisalz 

 getrennt und über das Kupfersalz gereinigt 6). — Kurze rhombische Prismen. Sehr leicht 

 löslich in Wasser, schwer löslich in Alkohol. 



Kupfersalz C6H9NO4 • Cu. Blaue, mikroskopische, quadratische Tafeln. Schwer 

 loslich in Wasser, noch schwerer in Alkohol. 



Diäthylester C6H9NO4 • (C2H5)2. Aus diglykolamidsaurem Silber und Jod- 

 äthyl e). — öl. Siedep. 200—220°. Zerfällt mit Baryt in Alkohol und Diglykolamidäure. 

 Triglykolamidsäure, Nitriloessigsäure N(CH2 • C00H)3 . Beim Kochen von Chlor- 

 essigsäure mit wässerigem Ammoniak neben GlykokoU und Diglykolamidsäure (siehe dort) '), 

 die Ausbeute an Triglykolamidsäure wird besser, wenn die Chloressigsäure nur in der gleichen 

 Gewichtsmenge Wasser gelöst wird«). Beim Kochen des Nitrils mit Barytwasser^). — 

 Kleine prismatische Krystalle. Mol. Verbrennungswärme 560 Cal. i"). 100 T. Wasser lösen 

 bei 5° 0,1338 T. Säure. Verbindet sich nicht mit Säuren^). Bei der Reduktion mit Zink und 

 Schwefelsäure entsteht Äthyldiglykolamidsäure. Durch Einwirkung von rauchender Salz- 

 säure bei 190 — 200° entsteht Glykolsäure und Diglykolamidsäure. 



Triglykolamidsäure verhält sich gegen Alkali und alkaHsche Erden wie eine zwei- 

 basische, gegen Silber und solche Metalle, die leicht komplexe Ammoniaksalze liefern, wie 

 eine dreibasische Säure^^). 



1) W. Heintz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 156, 54 [1870]. 



2) M. Schenk, Archiv d. Pharmazie 241, 506 [1909]. 



3) W. Heintz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 138, 300 [1866]. 



4) W. Eschweiler, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 219, 39 [1894]. 

 °) W. Heintz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 132, 1 [1864]. 



6) W. Heintz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 145, 229 [1868]. 



7) W. Heintz, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 122, 269 [1862]. 



8) W. Lüddecke, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 141, 272 [1868]. 



9) W. Eschweiler, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 218, 234 [1894]. 



10) F. Stohmann, Joum. f. prakt. Chemie [2] 49, 484 [1894]. 



11) W. Heintz, Annalen d. Chemie xi. Pharmazie 136, 221 [1865]. 



12) J. Sakurai, Chem. News 69, 237 [1894]. 



