Aliphatische Aminosäuren. 591 



Asparaginsäiire in 100 g Wasser 



bei 0,2°— 0,267 g, 

 „ 16,4° — 0,518,, 

 „ 40,0° — 0,926,, 



„ 70,0°— 2,35 „ • 



„ 97,4° — 5,37 „ 

 Bezüglich des Verhaltens der Asparaginsäiire als amphoterer Elektrolyt vgl. i). 



Chemische Eigenschaften der I-Asparaginsäure: Die Asparaginsäure wird von konz. 

 HJ bei 200° in Propionsäure, CO2 und NH3 zerlegt 2). Beim Behandeln mit Kali und Methyl- 

 jodid Uefert sie Fumarsäure. Durch Einwirkung von salpetriger Säure entsteht Äpfelsäure 3). 



Eine Lösung von 1 Mol. Asparaginsäure in Xatron vermag 1 Mol. Kupferoxyd in Lösung 

 zu halten*). Sie verbindet sich mit Säuren imd Basen. Beim Neutraüsieren der Säure mit 

 Carbonaten entstehen saure Salze; die neutralen werden meist nur durch Zuführ von freien 

 Basen gewonnen. Alkalibindungs vermögen bei verschiedenen Temperaturen s): bei 0° ver- 

 braucht sie 0,94, bei 100° 1,208 Äquivalente Alkah. Die heiß neutralisierte Lösung wird in der 

 Kälte wieder alkahsch. 



Erhitzt man trockne Asparaginsäure etwa 20 Stunden auf 190 — ^200°, so erhält man 

 ein Gfemisch von Tetraspartsäure, Oktaspartsäure, Tetraspartid und Oktaspartid^) (vgl. diese). 



Bei der Oxydation von Asparaginsäure mit KMnO^ in saurer Lösung trat quantitative 

 Bildimg von Ammoniak ein"), mit dem Neumannschen Salpetersäuregemisch und Chrom- 

 säure gab sie 7,70% HCN «). 



Zuckerfreie und zuckerhaltige Lösungen des Ammoniumsalzes der Asparaginsäure ver- 

 lieren beim Kochen einen Teil des Ammoniaks. Die sauren Salze invertieren Zucker, imd zwar 

 in einer mit steigender Konzentration zunehmenden Weise *). 



Die 1- Asparaginsäure gibt mit XOBr die Waiden sehe Umlagerung imd geht dabei in 

 l-Brombemsteinsäure über, während ihr Ester die d-Brombemsteinsäure gibt^"). Asparagin- 

 säure bildet mit den meisten basischen Farbstoffen Niederschläge, so mit Kjystall violett, Nil- 

 blau und Safranin, wenn sie als salzsaures Salz zur Reaktion gebracht wird. Die freie Säure 

 reagiert nicht^i). Bei der Oxydation mit H2O2 entsteht Essigsäure, als Zwischenprodukt wird 

 der Aldehyd der Malonsäure gebildet 12). 



CH(NH2)C00H CHO COOH 



I + O -V NH3 -f CO2 + ! -vi 



CH2COOH CH2COOH CH2COOH 



CO2 ^ CH3CHO -f O = CH3COOH 



Physiicalische Eigenschaften der d- Asparaginsäure: Kleine Krystalle aus Wasser. Angaben 

 über die Art der Krystalle sind nicht auffindbar. Der angegebene Schmelzp. 148° i^) dürfte 

 falsch sein. [:x']^ mit 3 MoL-Glew. Salzsäure = — 25,5° gefunden 1*). Unlöslich in Alkohol 

 und Äther. 



Chemische Eigenschaften der d- Asparaginsäure: Durch Kochen mit Ätzbaiyt entsteht 

 aus d-Asparaginsäure die d-Äpfelsäure^^). 



Physil(aiische Eigenschaften der d, i- Asparaginsäure: Kleine, monokline Krystalle. Das 

 Hydrochlorid schmilzt bei 178 — 180^ unter Zersetzung. 1 T. der freien Säure löst sich in 208 T. 



1) Winkelblech, Zeitschr. f. physikaL Chemie 36, 546 [1901]. — Landen, Joum. of bioL 

 Chemistry 4, 267 [1908]. — Holmberg, Zeitschr. f. physikal. Chemie 6S, 726 [1908]. 



2) Kwisda, Monatshefte f. Chemie 12, 425 [1891]. 



3) Marshall, Joum. Chem. See. 99, 1022 [1896]. 



*) Hofmeister, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 189, 21 [1877]. 

 ^) Degener, Festschrift d. Techn. Hochschule Braunschweig 189T, 451. 

 6) Schiff, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 3$, 2449 [1897]. — Schaal, Annalen d. 

 Chemie u. Pharmazie 151, 26 [1871]. 



') JoUes, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 54, 386 [1901]. 



8) Plimmer, Joum. of Physiol. 32, 51 [1905]. 



9) Ändrlik, Zeitschr. f. Zuckerind, in Böhmen 27, 437 [1903]. 



1") E. Fischer u. Baske, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 4«, 1051 [1907]. 

 ^1) Suida, Zeitschr. f. physiol. Chemie »•, 174 [1907]. 



12) Dakin, Joum. of bioL Chemistry 3, 409 [1909]. 



13) Beilstein, Ergänzungsband L S. 668. 



1*) E. Fischer, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 3S, 2451 [1899]. 



15) Waiden u. Lutz, Berichte d. Deutsch, chem. Gesellschaft 3$, 2795 [1897]. 



