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Asparagin ka — 5,2 • 10"'' i). 1- und d-Asparagin zeigen vollkommen identische Absorption 

 der ultravioletten Strahlen 2). 



Dreht in wässeriger oder alkalischer Lösung die Polarisationsebene des Lichtes nach links, 

 in saurer Lösung nach rechts 3). In salzsaurer Lösung (von 10 Volumproz. wurde die Natrium- 

 linie = +37,27° gefunden, für die Lösung in Wasser = — 6,14°*). In flüssigem Ammoniak 

 für eine Lösung von 16,4 g in 100 ccm [«Jd = — 271°. Mit steigender Konzentration scheint 

 die Drehung ein wenig abzunehmen ß). In betreff des Einflusses von NaOH, KCl und H2SO4 

 auf das Drehungs vermögen des Asparagins vgl. Becker«). Durch Zusatz von Essigsäure 

 nimmt das Drehungsvermögen nach links ab, wird durch steigende Konzentration von Essig- 

 säure = und geht dann nach rechts «). Die Rechtsdrehung in wässeriger Lösung nimmt mit 

 steigender Erwärmung ab'), bei 75° ist sie = 0, darüber tritt Linksdrehung ein'). Durch 

 die Gegenwart alkalischer Kupferlösung tritt starke Drehungssteigerung ein«). Molekular- 

 brechungsvermögen = 57,06»). 100 T. Wasser lösen bei 20,5°: 0,62 T., bei 31,5°: 0,75 T., 

 bei 46°: 1,14 T., bei 70°: 2,25 T. Asparaginio). Ein Teil krystallisiertes Asparagin löst sichn) 



bei 0° 10,5° 28° 40° 50° 78° 100° 

 in Teilen Wasser 105,26 55,86 28,32 17,45 11,11 3,58 1,89 



IT. wasserfreies Asparagin löst sich bei 10° in 82 T. und bei 20° in 47 T. HgO "). 

 Löslichkeit von g Asparagin in 100 g H2O bei verschiedenen Temperaturen ^2); 



0,7°: 0,955 g Asparagin 



17,5°: 2,14 „ 



41,4°: 5.65 „ „ 



71,7°: 19,84 „ 



98,0°: 52,48 „ 

 Spez. Gew. der wässerigen Lösungen vgl. Guareschi^^). Löst sich nicht in kaltem, 

 abs. Alkohol. 



Chemische Eigenschaften des i- Asparagins: Verbindet sich mit Basen (wie eine einbasische 

 Säure), mit Säuren und Salzen. Beim Kochen mit starken Säuren und Basen zerfällt es in Am- 

 moniak und Asparaginsäure. Über sein Verhalten gegen Wasser, Kalk und verdünnte Schwefel- 

 säure vgl. Schulze^*). Beim Kochen in wässeriger Lösung wird es stark racemisierti^). Von 

 kalter, verdünnter Natronlauge wird es schneller zerlegt als von verdünnter HCli«). Sal- 

 petrige Säure erzeugt Äpfelsäure. Brom wirkt auf in Wasser verteiltes Asparagin heftig ein 

 und bildet Bromoform, Di- und Tribromacetamid, CO2, HBr, NH4Br und eine bei 105 — 110° 

 schmelzende Substanz n). Beim Kochen mit Methyljodid, KOH und Methylalkohol geht es 

 in Fumarinsäure über. Äthyljodid wirkt in anderer Weise ein^'). Asparagin wird von Hydro- 

 bromiten des Kaliums oder Bariums in alkalischer Lösung nicht in Diaminopropionsäure ver- 

 wandelt. Werden 3 Mol. -Gew. KOBr verwendet, so entstehen Bromoform, viel CO2 und wenig 

 Oxalsäureis). Beim Einleiten von NOCl in eine Lösung von Asparagin in konz. Salzsäure 

 entstehen Fumarsäure, NH4CI und linksdrehende Chlorbemsteinsäurei»). Mit NOBr entsteht 

 l-Bromsuccinaminsäure 1 » ). 



1) Johnston, Proc. Roy. Soc. 14, 271 [1905]. 



2) Magini, Atti della R. Accad. dei Lincei Roma [5] 2, 297 [1903]; Joum. de Chim. et de 

 Phys. 2, 403 [1904]. 



3) Pasteur, Annales de Chim. et de Phys. [2] 31, 67 [1851]. 



*) Champion u. Pellet, Compt. rend. de l'Acad. des Sc. 8«, 819 [1876]. 

 fi) Sherry, Journ. of physical Chemistry 11, 559 [1908]. 



6) Becker, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 14, 1031 [1881]. 



7) Cook, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 30, 296 [1897]. 



8) Groß mann, Zeitschr. d. Vereins d. Rübenzuckerind. 1906, 1024. 



9) Kannonikow, Journ. f. prakt. Chemie [2] 31, 354 [1885]. 



10) Cook, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 30, 295 [1897]. 



11) Guareschi, Jahresber. über d. Fortschritte d. Chemie 18T6, 776. 



12) Bresler, Zeitschr. f. physikal. Chemie 4T, 611 [1904]. 



13) Becker, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 14, 1030 [1881]. 

 1*) Schulze, Jahresber. über d. Fortschr. d. Tierchemie 1883, 72. 



15) H. Pringsheim, Zeitschr. f. physiol. Chemie 65, 89 [1910]. 



16) Berthelot u. Andre, Annales de Chim. et de Phys. [6] 11,- 322 [1887]. 



17) Michael u. Wing, Amer. Chem. Journ. 6, 422 [1884]. 



18) Van Dam, Recueil des travaux chim. des Pays-Bas 16, 26 [1897]. 



19) Tilden u. Forster, Journ. Chem. Soc. 61, 492, 494 [1895]. 



