Aliphatische Aminosäuren. 629 



Leitfähigkeitsmessungen ergaben, daß die erste Basedissoziationskonstante mindestens 

 1 ■ 10~7 beträgt. Die zweite Basedissoziationskonstante ist viel kleiner (2,2 • 10~i^2), Die 

 Leitfähigkeit des Argininnatriums ist annähernd gleich der Leitfähigkeit der Natronlauge 

 und nimmt in gleicher Weise wie diese bei der Verdünnimg ab. Das Ai^inin besitzt demzufolge 

 keine Säureeigenschaften (Säuredissoziationskonstante > 1,11 • 10"'*). Für Arginindinitrat 



kbb 



ergibt die Methylacetatkatalyse bei v = 10,75 für —- = 204 i). Bei der Carbaminoreaktion 



CO2 *'* 



von Siegfried erhält man für -^^ den Wert i*). 



Chemische Eigenschaften des Arginins: Beim Erhitzen von Arginin mit Barytwasaer 

 entsteht Harnstoff 3) imd Ornithin*). Der Harnstoff zerfällt weiter in Kohlensäure und 

 Ammoniak; vom Ornithin konnten fast zwei Drittel der nach der Gleichung 



/COOH 

 HjjN • C— NH • CH2 • CH2 • CH2 • GH • NHg + HgO 



NH /COOH 



= HgN - C • NH2 + NHg • CHa • CHg • CH« • CH • NHg 



II 

 O 



berechneten Menge isoliert werden 0). 



Beim Kochen mit Natronlauge wird das Arginin ebenso wie durch Barytwasser zerl^. 

 Dagegen wird es durch Kochen mit Kalkmilch nur sehr langsam zersetzt, noch weniger durch 

 Magnesia, selbst bei Anwesenheit von Ammoniumsalzen. 



Die Spaltung des Arginins mit Natronlauge und Baryt findet schon bei Brutofentem- 

 peratur statt (Kossei und Weiß). 



Arginin ist selbst g^en kochende Mineralsäuren sehr beständig (E. Schulze und 

 Steiger). Beim Erhitzen mit konz. Salzsäure oder mit Schwefelsäure wird kern Ammoniak 

 abgespalten. Auch im zugeschmolzenen Rohr mit konz. Salzsäure über 100° erhitzt, wird 

 nur wenig Chlorammonium gebildet. Erst bei 180 — 200° tritt stärkere Ammoniumchlorid- 

 bUdung ein (Schulze und Winterstein, Küng). 



Beim Erhitzen des getrockneten Arginins auf 200° tritt starkes Schäumen und Ammoniak- 

 entwicklung auf. Der größte Teü des Arginins blieb aber unverändert (Küng). 



Bromierte Natronlauge setzt ein Drittel des Ai^ininstickstoffs in Freiheit (Schulze und 

 Winterstein, Stuhetz)«). 



Mit salpetriger Säure gibt Arginin nur ein Drittel, in allen Fällen weniger als die Hälfte 

 des Gesamtstickstoffs als freien Stickstoff ab (Schulze tmd Steiger). 



La der Kalischmelze gibt Arginin bei 200° eine Säure, wahrscheinlich Buttersäure; bei 

 280 — 300° gibt der Rückstand ein Gemenge von flüchtigen Säuren, wahrscheinhch Essigsäure 

 und Propionsäure 7). 



Bei der Oxydation mit Bariumpermanganat entsteht Guanidin*), ^-Guanidinbutter- 

 säure und Bemsteinsäure 9). Das bei der hydrolytischen Spaltung von Eiweißstoffen (Pseudo- 

 mucin, Casein?, Leim ?) mit Schwefelsäure auftretende Guanidin kann bei der Resistenz des 

 Arginins gegen Säuren nur zum geringsten Teile aus diesem stammen ^o). Das bei der Oxy- 

 dation von Eiweißstoffen mit Permanganat auftretende Guanidin") scheint nur teilweiBe 

 aus dem Arginin zu stammen 12). 



1) Kanitz, Zeitschr. f. phyaiol. Chemie 41, 476 [1906]. 



*) Siegfried u. Neumann, Zeitschr. f. physiol. Chemie 54, 423 [1908]. 



») Schulze u. Likiernik, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft %4, 2701 [1891]. 



*) Schulze u. Winterstein, Berichte d. Deutach. ehem. Gesellschaft 39, 2879 [1897]; 

 Zeitschr. f. physioL Chemie 2«, 1 [1898]. 



6) Sörensen u. Andersen, Zeitschr. f. physioL Chemie SC, 236 [1908]. — Küng, Inaug.- 

 Diss. Zürich 1909. S. 14. 



6) Stuhetz, Monatshefte f. Chemie AT, 601 [1906]. 



7) Henderson, Zeitschr. f. physioL Chemie 29, 320 [1900]. 



8) Benech u. Kutscher, Zeitschr. f. physioL Chemie 32, 278 [1901]. 

 ») Kutscher, Zeitschr. f. physioL Chemie 32, 413 [1901]. 



1") Otori, Zeitschr. f. physioL Chemie 43, 74 [1904]. 



11) Lossen, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 201, 369 [1880]. — Kutscher u. Schenck, 

 Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 38, 455 [1905]. 



12) Otori, Zeitschr. f. physioL Chemie 43, 86 [1904]. 



