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tiert. Die Säure wird nochmals mit Eisessig verrieben, abgesaugt, die Nucleinsäure bleibt 

 dabei in Lösung. Der Rückstand wird in Wasser gelöst, filtriert und mit Alkohol gefällt. Doch 

 konnte auf diese Weise, wenigstens aus der Niere, von Mandel und Neubergi) weder eine 

 phosphorfreie, noch eine konstant zusammengesetzte Substimz erhalten werden, so daß das 

 Verfahren abermals verbessert worden ist, indem die Glucothionsäure schließlich als Ba-Salz 

 gewonnen wurde 2). Das neue Verfahren gestaltet sich folgendermaßen: Das oben erhaltene 

 Kupfersalz wurde mit HgS zersetzt, das Filtrat mit wenig Bariumacetat versetzt und mit 

 Eisessig gefällt. Der Niederschlag wird auf Seide abgenutscht, mit Alkohol gewaschen und 

 zur Entfernung von Eisessig im Vakuum getrocknet. Die Ba-Salze der Nucleinsäure und 

 Glucothionsäure werden mit Wasser aufgenommen, wobei das Ba-Salz der Nucleinsäure un- 

 gelöst bleibt. Das Filtrat wird wieder mit Bariumacetat versetzt imd mit Eisessig gefällt 

 und das Verfahren so lange fortgesetzt, bis die gesamte Nucleinsäure entfernt ist 3). Frische 

 Organe lassen sich leichter bearbeiten vmd leichter von Nucleinsäure befreien. Die auf diese 

 Weise als Ba-Salz gewonnene Glucothionsäure soll dem sauren Bariumsalz entsprechen und 

 die Formel (Ci4H2oNOi4S)2Ba + 2 H2O besitzen*). Die Darstellung der Glucothionsäure aus 

 dem Milznucleoproteid^) geschieht nach gleichen Prinzipien, doch konnte ein reines Präparat 

 bis jetzt nicht dargestellt werden. 



Physikalische uild chemische Eigenschaften: Die Glucothionsäure ist eine in Wasser 

 mit saurer Reaktion lösliche Substanz, die in schwachen Säuren imd Alkalien löslich, da- 

 gegen in Alkohol, Äther und Eisessig unlöslich ist. In der wässerigen Lösung bilden sich 

 auf Zusatz von Alkohol ein gallertartiger Niederschlag, in Gegenwart von Mineralsäuren 

 dagegen Flocken. Die wässerige Lö3ung schlägt Albumosen in saurer Lösung nieder. Sie 

 enthält Stickstoff imd Schwefel, liefert aber weder Biuret- noch andere Eiweißreaktionen. 

 Ihre Lösung bleibt nach HQ- und BaCl2-Zusatz klar. Wird die Substanz mit 3% HNO3 

 oder H2SO4 gekocht, so entsteht nach Alkoholzusatz kein Niederschlag, wohl aber nach 

 Alkohol- und Ätherzusatz. Wird dieser Niederschlag mit Ba(0H)2 behandelt, filtriert und 

 das Filtrat erwärmt, so bildet sich ein orangefarbiger Niederschlag, der charakteristisch 

 für Glucuronsäure sein soll. Mit 5% H2SO4 erwärmt liefert sie Essigsäure. Die Na-, Ba- 

 und Cu-Salze sind in Wasser löslich und in Alkohol unlöshch^). 



Zum Unterschied von Chondroitinschwefelsäure, die sich beim Kochen mit HCl in 

 eine reduzierende Substanz und H2SO4 aufspaltet, üefert Glucothionsäure Furfurol, und 

 zwar Ueferten 1,8975 g Substanz 0,1725 Furfurolphloroglucid^). Glucothionsäure liefert eine 

 schöne violette Orcinreaktion, außerdem die Naphthoresorcinreaktion von B. ToUens, so 

 daß das Vorhandensein der d-Glucuronsäure unter ihren Spaltungsprodukten sehr wahr- 

 scheinlich isti). Sie reduziert nach dem Kochen mit 2% H2SO4 die Fehlingsche Lösung 

 und liefert ein Osazon vom Schmelzp. 205° und der Formel C18H22N4O4 (N-Gehalt 16,00%) '). 

 Dagegen konnte ein p-Bromphenylhydrazon nicht dargestellt werden 2). Aus der Mlchdrüse- 

 glucothionsäure wurde ein Osazon vom Schmelzp. 196° dargestellt*). 



Die Resultate der Analysen waren schwankend. Die Glucothionsäure aus dem Milz- 

 nucleoproteid enthielt im Mittel 3,00% S und 5,43% N ?), die aus der Milchdrüse 2,65% S 

 und 4,38% N; aus der Niere 3,94% S und 4,99% N; aus der Leber nach 14tägiger Autolyse 

 3,69% S und 4,93% N «). 



Derivate: Salze. Natriumsalz wurde durch wiederholtes Auflösen in NaOH imd Fällen 

 mit Alkohol erhalten. Enthält 3,29% S; 2,70% N und 20,4% Na 6). 



Bariumsalz aus Tendomucin ^). Durch Versetzen einer wässerigen Lösung der Gluco- 

 thionsäure mit Barytwasser imd öfteres Umfallen mit Alkohol. Enthält 29,96% C; 4,94% H; 

 2,51% S; 2,65% N; 23,31% Ba. Das Salz ist in öOproz. Alkohol fast unlöslich 2). Das 

 Ba-Salz aus der Milchdrüse enthält 3,48% S; 3,18% N und 9,81% Ba«). 



Kupfersalz. Aus dem Na-Salz wird das Cu-Salz mit, einer alkoholischen Lösung 

 von Kupferacetat niedergeschlagen und der entstehende Niederschlag mit Alkohol ge- 

 waschen 6). 



1) J. A. Mandel u. C. Neuberg, Biochem. Zeitschr. 13, 142 [1908]. 



2) P. A. Levene, Zeitschr. f. physiol. Chemie 39, 1 [1903]. 



3) P. A. Levene, Biochem. Zeitschr. 16, 246 [1909]. 



*) P. A. Levene u. W. A. Jacobs, Joum. of exper. Med. 10, 557 [1908]. 



6) P. A. Levene u. J. A. Mandel, Zeitschr. f. physiol. Chemie 4T, 151 [1906] 

 «) P. A. Levene, Zeitschr. f. physiol. Chemie 31, 395 [1900/01]. 



7) P. A. Levene, Zeitschr. f. physiol. Chemie 3T, 40 [1902/03]. 



8) J. A. Mandel u. P. A. Levene, Zeitschr. f. physiol. Chemie 45, 386 [1905]. 



