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Purinsubstanzen. 



Löslichkeit der Harnsäure und Wasser nach verschiedenen Autoren. 



Temperatur 



kalt 

 20°C . 



18,5 "C' 

 2()° C <( 



40° C 



18" C 



18°C 



37 °C 



Lösung durch Kochen be- 

 reitet, 8 Tage lang auf 20° C 

 abgekühlt 



Lösung durch Kochen in 



Gefäßen aus böhmischem 



Glas bereitet, 8 Tage auf 



18.5° C abgekühlt 



Kurz dauernde Berührung 

 fester Säure mit Lösung 

 unter Durchleitung feuch- 

 ter Luft bei der Bestim- 

 mungsteniperatur. Titrie- 

 ren mit Kaliumperman- 

 ganat 



Schütteln der festen Säure 

 mit der Lösung bei der 

 Bestimmungstempe^atur. 

 Wägen des Abdarapfrück- 

 standes 



Lösung bei der Bestim- 

 mungstemperatur. Zurück- 

 wägen des ungelösten 

 Rückstandes 



{j Schütteln fester Säure bei 

 i der Bestimmungstempe- 

 Tatur unter Zurückwägung 

 ! der nichtgelösten Säure 



Versuchsanordnung wie 

 bei His u. Paul 



i In 1 Liter sind 



Anzahl der 



Liter, in denen 



1 Mol. = 168 g 



gelöst ist 



Autor 



1 : 10075 ■ 0,099 



► 1: 16700 ! 0,060 



289,3 

 2490—2570 



1690 



1 : 2400 0,420 



2803 



1: 16130 



0,062 



> 1:39480 i 0,0253 

 l 1 : 15505 0,0649 



400 



2710 



6640 



2609 



Prout u. 

 Mitscherlich 

 Henry 



Bensch 



Behrend u. 

 Roosen 



Blarez >u. 



Deniges 



Smale 



Nicolaier 



His u. Paul 



Gudzent 



sich beim Erkalten der Lösung teilweise in Würfeln wieder ab^). Phosphorsaure, essigsaure 

 und borsaure Alkalien lösen Harnsäure, mit diesen Basen Salze bildend. Die Löslichkeit 

 der Harnsäure in Alkali- und Erdalkalicarbonaten ist bei hinlänglicher Verdünnung der Salz- 

 lösung dem Gehalt der Lösung an Carbonat direkt proportional 2). Eine warm hergestellte 

 Lösung von Harnsäure in überschüssigem, einfach saurem Natriumphosphat reagiert infolge 

 der Bildung von zweifachsaurem Phosphat amphoter. 



Lithiumcarbonatlösungen lösen Harnsäure auffallend rasch. 



Harnsäure ist nicht imstande, als Base zu wirken, wie z. B. das Hypoxanthin oder Xan- 

 thin, sondern sie zeigt den Charakter einer schwachen Säure, da der basische Charakter des 

 Purins durch Eintritt der Hydroxylgruppen in zunehmendem Maße abgeschwächt vnrd. 



Harnsäure löst sich ziemlich leicht in Milchsäure, Essigsäure und warmer konz. Schwefel- 

 säure. Beim Erkalten der Lösung der Harnsäure in konz. Schwefelsäure scheidet sich schwefel- 

 saure Harnsäure aus 3). Aus einer Lösung von Harnsäure in Schwefelsäure (1 T. konz. 

 Schwefelsäure, 2 T. Wasser) scheidet sich die Harnsäure beim Verdünnen unverändert 

 wieder ab. 



1) Colosanti, Zeitschr. f. analyt. Chemie 23, 625 [1883]. 



2) Jahns, Archiv d. Pharmazie 321, 511 [1883]. 



3) Wetzlar, Beiträge zur Kenntnis des menschlichen Harns. 



Frankfurt a. M. 1821. S. 19. 



