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Purinsubstanzen. 



Salze in wässerigen Lösungen sind falsch. Alle Salze, am leichtesten das Ammoniumurat, zersetzen 

 sich beim Erwärmen über 60° C, auch unterhalb 60°; bei längerer Einwirkung (bei Zimmer- 

 temperatur innerhalb einiger Monate) tritt die Zersetzung ebenfalls auf. Die Löslichkeit 

 der Salze nimmt nach Erreichung des Sättigungspunktes allmählich wieder ab. Die Ge- 

 schwindigkeit der Abnahme wird immer geringer, je länger man das Salz schüttelt. Wahr- 

 scheinlich besteht neben einem Lösungsmaximum ein Lösungsminimum unter den gleichen 

 äußeren Bedingungen. Die Tendenz der Löslichkeitsabnahme ist sowohl bei 18° wie bei 37° 

 beim Kalium- und Natriumurat annähernd gleich groß. Die höchste Löslichkeit der 3 Urate, 

 deren Sättigungspunkt sowie den Hydrolysegrad ergibt nebenstehende Tabelle i). 



Wenn sekundäres Urat in Wasser aufgelöst wird, dissoziert es stark in seine Ionen. Da 

 in jedem Falle das sekundäre Salz unter Zurücklassung von Salzkationen und Hydroxyl- 

 anionen in das primäre sich umwandeln muß, kann in wässerigen Lösungen nur die Löshchkeits- 

 bestimmung primärer Salze möglich sein. Alle in der Literatur angegebenen Löslichkeitswerte 

 sekundärer Urate beruhen auf einem Irrtum der Untersucher. 



Im Laufe seiner Untersuchungen über das Verhalten der hamsauren Salze in Lösungen 

 konnte Gudzent feststellen, daß bei einer Schütteldauer von etwa 140 Stunden bei 18"" C 

 die Grenze der Löshchkeitsabnahme erreicht ist. Darüber hinaus bleiben die Werte für die 

 Löslichkeit konstant. Durch vergleichende Lösüchkeits- bzw. Leitfähigkeitsversuche konnte 

 gezeigt werden, daß sich aus einem unbeständigen leicht lösUchen Körper ein beständiger 

 schwerer löshcher Körper bildet. 



Die Löslichkeit der verschiedenen Urate ist in nachstehender Tabelle zusammengestellt 

 nach den Angaben von Allan und Bensch^), v. Schilling 3) und Finzelberg*). 



Es löst sich 1 T. Mono- (M) oder Diurat (D) in: 



Mononatriumurat C6H3N4O3 • Na-j- 1^/2 HgO. Durch Einleiten von Kohlensäure in eine 

 Lösung von Dinatriumurat bei 100° C. Durch Zusatz von doppeltkohlensaurem Natrium 

 zu einer Lösung von Harnsäure in Ätznatron, Etwa 1 1 Wasser wird auf 40 — 50° C erwärmt, 

 Natronlauge, dem Molengewichte der Hamsäuremenge entsprechend, zugesetzt, etwa 10 g reine 

 Harnsäure, in Wasser aufgeschwemmt langsam zugesetzt, die Auflösung durch Umrühren 

 befördert und die ungelöste Harnsäure mit der Nutsche entfernt^). Stark lichtbrechende 

 farblose Kugeln. Kleine Warzen oder feine nadeiförmige Krystalle. Unlöslich in Äther und 

 Alkohol. Die wässerige Lösung reagiert neutral, wird durch AlkaUcarbonate, Baryt-, Blei- 

 und Silbersalze gefällt. Es findet sich im Blute und in den Körpergeweben bei Gicht- 

 ablagerungen 8 ). 



Dinatriumurat C5H2N403Na2 + HgO . Durch Auflösen von Harnsäure in Natron- 

 lauge. Warzen. Unlöslich in Äther, sehr schwer löslich in Alkohol. Die wässerige Lösung 

 reagiert stark alkalisch, absorbiert COg oder die Luft und trübt sich unter Ausscheidung von 

 Mononatriumurat. 



Heminatriumurat C5H3N403Na -f C5H4N4O3 . Im Sedimentum lateritium (Ziegel- 

 mehlsediment). 



Monokaliumurat C5H3N4O3K. Durch Sättigen einer Dikaliumuratlösung mit Kohlen- 

 säure. Harte, amorphe Masse oder Kömer. Mikroskopische Nadeln 5). Unlöslich in Alkohol 

 oder Äther. Die wässerige Lösung reagiert neutral. Wird durch Alkalibicarbonate, Blei- und 

 Silberoxydsalze, femer durch Salmiak und Barytsalze gefällt. 



Dikaliumurat C6H2N4O3K2. Durch Auflösen von Hamsäure in Kalilauge. Kleine 

 Nadeln. Unlöslich in Äther, sehr schwer löslich in Alkohol. Die wässerige Lösimg reagiert 

 stark alkalisch. 



1) Gudzent, Zeitzchr. f. physiol. Chemie 60, 66 [1909]. 



2) Allan u. Bensch, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 65, 194 [1848]. 



3) V. Schilling, Annalen d. Chemie u. Pharmazie 122, 241 [1862]. 



*) Majert u. Schmidt, Berichte d. Deutsch, ehem. Gesellschaft 23, 3718 [1890]. 



5) Gudzent, Zeitschr. f. physiol. Chemie. 56, 156 [1908]. 



ß) WJe^howski, Beiträge z. ehem. Physiol. u. PathoL 9, 295 [1907]. 



