xxn DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 



17 autres corps simples, assez exacts pour quelques-uns, s'écartent notable- 

 ment des chiffres vrais pour le plus grand nombre. Ces écarts sont moins 

 sensibles dans la table que donna Wollaston en 18U 1 et dans laquelle les 

 poids atomiques ou plutôt les équivalents (le mot est de Wollaston) sont rap- 

 portés à l'équivalent de l'oxygène, qu'il posa égal à 10. Les tables qu'a publiées 

 Berzelius sont à la fois plus complètes et plus exactes. Il y rapportait les poids 

 atomiques à celui de l'oxygène, supposé égal à 100. La quantité d'un métal 

 capable de former avec 100 d'oxygène le premier degré d'oxydation était 

 prise, généralement, pour le poids atomique de ce métal. Dans certains cas il 

 s'est écarté de cette règle. Il en a été ainsi pour quelques corps non métal- 

 liques et aussi pour divers métaux. Wollaston, s' inspirant des idées de Dalton, 

 avait pris pour poids atomique de l'hydrogène la quantité pondérale d'hydro- 

 gène capable de s'unir à 10 d'oxygène, c'est-à-dire à 1 atome d'oxygène. 

 En d'autres termes, les poids atomiques de l'hydrogène et de l'oxygène repré- 

 sentaient les proportions relatives suivant lesquelles les deux corps se com- 

 binent pour former de l'eau, celle-ci résultant de l'union de 1 atome ou 

 équivalent d'hydrogène avec 1 atome ou équivalent d'oxygène. Les termes 

 atome ou équivalent étaient, on le voit, synonymes. Berzelius, au contraire, 

 s' appuyant sur les découvertes de Gay-Lussac, admettait que l'eau, qui 

 résulte de l'union de 2 volumes d'hydrogène et de 1 volume d'oxygène, est 

 formée de 2 atomes d'hydrogène et de 1 atome d'oxygène. Il a donc pris pour 

 le poids atomiqua de l'hydrogène le poids de 1 volume de ce gaz, le poids de 

 1 volume d'oxygène étant représenté par 100. 



C'est ainsi que s'est introduite dans la science la distinction entre les 

 atomes et lés équivalents : elle découle des découvertes de Gay-Lussac inter- 

 prétées par Avogadro et Ampère. Elle apparaît pour la première fois dans les 

 tables de Berzelius. Pour Dalton, les atomes représentent les proportions sui- 

 vant lesquelles les corps se combinent, et les poids atomiques se confondent 

 avec les équivalents. Pour Berzelius, les atomes représentent les volumes 

 gazeux, et les poids atomiques ne sont autre chose que les poids relatifs de 

 volumes égaux des gaz. Pour un certain nombre de corps gazeux, un équiva- 

 lent est formé de 2 atomes. Il en est ainsi non-seulement pour l'hydrogène, 

 mais pour l'azote, le chlore, le brome et l'iode, ces derniers étant supposés 

 réduits en vapeur. Les poids atomiques de ces corps représentent les poids 

 de 1 volume; mais comme il faut 2 volumes- d'azote, de chlore, etc., pour former 

 avec 1 volume d'oxygène le premier degré d'oxydation, il est clair que les poids 

 de 2 volumes d'azote, de chlore, représentent les équivalents de ces corps par 

 rapport à l'oxygène. Berzelius admettait que les atomes de l'hydrogène, de 

 l'azote, du chlore, du brome, de l'iode, étaient unis deux à deux. Il nom- 

 mait ces couples A atomes doubles » et les supposait unis d'une façon indis- 

 soluble, de manière à représenter précisément l'équivalent de ces gaz, c'est- 

 à-dire la plus petite proportion capable d'entrer en combinaison. Ainsi l'eau 

 renfermait, selon lui, 1 atome d'oxygène uni à 1 atome double d'hydrogène; 

 l'acide chlorhydrique renfermait 1 atome double d'hydrogène uni à 1 atome 



4. Annales de Chimie, t. XG, p. 438. 



