BERZELIUS. xxv 



chlorure de potassium le rôle de base. Il existe de même des sulfures capables 

 de jouer le rôle d'acides, d'autres qui se comportent comme des bases : en 

 s'unissant entre eux ils forment des sulfo-sels. Dans la notation, la composi- 

 tion de ces sels sans oxygène était exprimée par deux formules juxtaposées, 

 la première représentant l'élément acide, la seconde l'élément basique. Ainsi 

 le système grandissait non-seulement par l'expression saisissante que lui don- 

 naient les formules atomiques, mais encore par d'importantes additions. 



IL 



Un système scientifique n'est vraiment digne de ce nom qu'à la condition 

 de n'exclure aucun ordre de faits importants. Le dualisme s'appliquait plus 

 particulièrement aux composés minéraux ; il n'était pas facile d'y faire rentrer 

 les notions que l'on possédait alors sur la constitution des composés organiques. 

 On savait que les principes immédiats que la nature a répandus dans l'orga- 

 nisme des végétaux et des animaux renferment trois ou quatre éléments, le 

 carbone, l'hydrogène, l'oxygène, auxquels vient s'ajouter souvent l'azote. On 

 avait reconnu, parmi tant de substances diverses, des corps jouant le rôle 

 d'acides, d'autres qui se montraient neutres; enfin on venait de découvrir des 

 substances douées de propriétés basiques, c'est-à-dire capables de s'unir aux 

 acides pour former des sels définis. A l'égard des acides organiques, Berzelius 

 adopta les idées déjà émises par Lavoisier. Les acides végétaux renferment un 

 radical uni à de l'oxygène, et ce radical est formé de carbone et d'hydrogène, 

 combinés de manière à ne former qu'une seule et même « base ». Les acides 

 végétaux diffèrent entre eux par les proportions suivant lesquelles les éléments 

 sont unis dans le radical et par le degré d'oxygénation. Quant' aux acides tirés 

 du règne animal, leur composition est plus complexe; ils renferment un radical 

 où l'hydrogène et le carbone sont souvent associés à l'azote, quelquefois 

 au phosphore. Telles étaient les vues de Lavoisier 1 . 



La théorie atomique et les progrès de l'analyse ont permis à Berzelius de 

 les développer et de les préciser; il fixa d'abord les « équivalents » des princi- 

 paux acides organiques, c'est-à-dire les grandeurs relatives de leurs molé- 

 cules, en déterminant les quantités respectives de ces acides, qui s'unissent à 

 un équivalent d'oxyde de plomb ou d'oxyde d'argent. L'analyse organique, dont 

 le principe avait été indiqué par Gay-Lussac et Thenard et dont les procédés 

 venaient d'être perfectionnés par M. Chevreul , lui enseigna les proportions 

 des éléments dans les différents acides, et par conséquent le nombre des 

 atomes élémentaires dans leurs « équivalents » ou molécules. 



Groupant les atomes de carbone et d'hydrogène, ou de carbone, d'hydro- 

 gène et d'azote , il en forma les radicaux binaires ou ternaires qui entrent dans 

 la composition des acides, ou, en général, des composés oxygénés d'origine 



1 . Traité de Chimie, t. I, p. 4 97. 



