XX x i DISCOURS PRELIMINAIRE. 



Un corps s'unit-il à un autre, les atomes se juxtaposent par leurs pôles 

 contraires, échangeant ainsi les électricités opposées qui s'y trouvent accumu- 

 lées. Cet échange produit une neutralisation plus ou moins complète; il donne 

 lieu à des phénomènes de chaleur et de lumière. 



Berzelius a donc partagé les corps simples en électro-négatifs et électro- 

 positifs. Dans les premiers, c'est l'électricité négative qui prédomine, dans les 

 seconds c'est l'électricité positive. Ils sont rangés dans les deux séries, suivant 

 le degré de cette prédominance. Mais l'ordre électrique ne marque point l'ordre 

 des affinités. Ainsi l'oxygène, le plus électro-négatif de tous les corps, possède 

 plus d'affinités pour le soufre, son voisin dans la série électrique, que pour l'or, 

 qui est électro-positif. Berzelius expliquait ce fait en admettant que l'affinité 

 dépend de l'intensité de la polarisation, c'est-à-dire de la quantité absolue 

 d'électricité accumulée dans les deux pôles. Pour le soufre, cette quantité est 

 beaucoup plus forte que pour l'or. Le pôle positif de l'atome de soufre renferme 

 une quantité d'électricité positive plus considérable que le pôle positif de l'atome 

 d'or, et, comme les atomes s'attirent par leurs pôles contraires, il-est évident 

 que le soufre doit exercer sur l'oxygène une attraction plus forte que l'or. 



On voit aussi que, dans le cas du soufre, il ne saurait y avoir neutralisa- 

 tion, puisque d'une part l'électricité positive de l'atome de soufre ne suffit pas 

 pour neutraliser l'électricité négative de l'atome d'oxygène, et que, d'autre part, 

 cet atome de soufre apporte clans la combinaison un excès notable d'électricité 

 négative accumulée à l'un de ses pôles. Il en résulte que le produit de la com- 

 binaison doit être électro-négatif lui-même. C'est un acide puissant : c'est 

 l'acide sulfurique. Ainsi, les acides résultent généralement de l'union d'un 

 corps électro-négatif avec l'oxygène, les bases de l'union de l'oxygène avec un 

 corps fortement électro-positif. Ce sont les métaux alcalins qui se trouvent au 

 sommet de l'échelle électro-positive. Leurs combinaisons avec l'oxygène sont 

 les bases les plus puissantes, et l'affinité si forte de ces bases pour les acides 

 est due précisément à l'opposition de leurs états électriques, à l'intensité de 

 leur polarisation. 



Il est à peine besoin de faire remarquer sur quelle base solide cette théo- 

 rie posait le dualisme. Tout corps composé est formé de deux éléments, l'un 

 électro-positif, l'autre électro-négatif. Quelle éclatante confirmation des idées 

 de Lavoisier et particulièrement de la théorie des sels ! Vous voyez bien, disait 

 le maître, que les sels renferment les éléments de l'acide juxtaposés à ceux de 

 l'oxyde et non confondus avec eux, car lorsque nous soumettons à Faction 

 décomposante du courant un sel, tel que le sulfate de soude, l'acide sulfurique, 

 ou l'élément électro-négatif, se rend au pôle positif, et la soude, ou l'élément 

 électro-positif, se rend au pôle né^tif. Lorsque le sulfate de cuivre se décom- 

 pose sous l'influence du courant, ce n'est point l'oxyde de cuivre qui se dépose 

 à ce même pôle, c'est le cuivre lui-même, car l'oxyde se réduit alors en 

 ses deux éléments, oxygène et cuivre, l'oxygène se dégageant avec l'acide au 

 pôle positif. Ainsi, les formules dualistiques des sels semblaient appuyées, 

 non-seulement par les faits relatifs à la synthèse de ces composés et à leur 

 mode de formation le plus ordinaire , mais encore par la décomposition que le 

 courant électrique leur fait subir. Nous savons aujourd'hui que l'argument est 



