xliv DISCOURS PRELIMINAIRE. 



C'est là un des points les plus importants de la doctrine de Gerhardt, qui 

 repose, d'une manière générale, sur un développement très-conséquent de la 

 théorie des volumes : les grandeurs moléculaires déduites rigoureusement de 

 la considération des volumes , les poids moléculaires déterminés par la compa- 

 raison du poids de volumes égaux des gaz ou des vapeurs, c'est-à-dire des 

 densités de ces gaz ou de ces vapeurs. Ce point de vue ne s'appliquait pas 

 seulement aux composés organiques. Gerhardt l'a étendu aux composés miné- 

 raux les plus divers. Ainsi la molécule de l'ammoniaque ne renferme plus, 

 comme Berzelius l'avait admis, 2 atomes d'azote et 6 atomes d'hydrogène, 

 de manière à occuper k volumes; elle est formée de 1 atome d'azote et de 

 3 atomes d'hydrogène et n'occupe que 2 volumes. De môme, la molécule de 

 l'acide chlorhydrique , qui n'est formée que d'un seul atome d'hydrogène et 

 d'un seul atome de chlore, n'occupe 'que 2 volumes. C'est là la quantité com- 

 parable à une molécule d'eau et non pas la quantité double, comme l'avait 

 admis Berzelius. Les chlorures métalliques répondent aux protoxydes métal- 

 liques de la même façon que l'acide chlorhydrique répond à l'eau. Ils ne ren- 

 ferment qu'un seul atome de chlore uni à un seul atome de métal. 



De ces considérations est déduit un système de formules qui différait à la * 

 fois de celui de Berzelius et de la notation en équivalents qui a été usitée 

 depuis. Et cette nouvelle manière de formuler ne pouvait se concilier, pour 

 un grand nombre de composés, avec les idées dualistiques. C'est là un point 

 important qu'il est utile de mettre en lumière. 



Dans le sulfate d'argent Gerhardt admet 2 atomes d'argent. L'acide sulfu- 

 rique hydraté, étant en effet bibasique, renferme 2 atomes d'hydrogène capables 

 d'être remplacés par 2 atomes de métal, ou, selon la théorie du dualisme, 

 une molécule d'acide sulfurique anhydre unie à une molécule d'eau. Dans 

 les sulfates cette molécule d'eau est remplacée par une molécule de base. Celui 

 d'argent renferme donc les éléments de l'acide sulfurique anhydre, plus ceux de 

 l'oxyde d'argent. Gerhardt admet dans cet oxyde 2 atomes d'argent : ils se 

 retrouvent dans le sulfate, et la formule qu'il attribue à ce dernier répond, 

 pour la grandeur moléculaire, à la formule dualistique, en ce sens qu'elle ren- 

 ferme, comme celle-ci, mais sans groupement déterminé, tous les éléments 

 nécessaires pour constituer une molécule d'acide anhydre et une molécule 

 d'oxyde. 



Mais il n'en est point ainsi de l'acétate d'argent. La formule que Berze- 

 lius avait attribuée à ce sel représentait 1 équivalent d'acide et 1 équivalent 

 d'oxyde. La formule dédoublée de Gerhardt, ne contenant que 1 atome de 

 métal, ne permettait plus d'envisager l'acétate d'argent comme renfermant de 

 l'oxyde d'argent; car 1 «équivalent 1 » de cet oxyde renferme, d'après Ger- 

 hardt, 2 atomes d'argent. En d'autres termes, l'unique atome d'argent de l'acé- 

 tate ne prendrait, pour former de l'oxyde, qu'un demi-atome d'oxygène et ne 

 donnerait qu'un demi-équivalent d'oxyde d'argent, résultat inadmissible et 

 inconciliable avec la théorie dualistique des sels. Cette théorie admet, en effet, 



4. Gerhardt se servait de ce mot, qui signifie ici molécule et qu'il prenait alors dans 

 ce sens.- 



