LAURENT ET GERHARDT. xlv 



que chaque molécule d'un sel renferme un équivalent entier de l'acide et un 

 équivalent entier de la base. La même remarque s'appliquerait à tous les 

 sels formés par les acides monobasiques, tels que les nitrates, les chlorates. 

 Gerhardt ne pouvait plus les envisager comme constituant des molécules 

 binaires, des édifices doubles en quelque sorte. 



Généralisant les vues que MM. Dumas et Laurent avaient émises au sujet 

 des combinaisons organiques, Gerhardt envisagea les sels dont il s'agit, et en 

 général tous les sels, tous les acides, tous les oxydes de la chimie minérale, 

 comme constituant des molécules uniques formées d'atomes dont quelques-uns 

 peuvent être échangés par voie de double décomposition. Au point de vue 

 dualistique il opposa donc le point de vue unitaire, à l'idée de combinaisons 

 résultant d'une addition d'éléments, celle de composés formés par substitution. 

 Un acide est un corps hydrogéné dont l'hydrogène peut être échangé facile- 

 ment, par double décomposition, contre une quantité équivalente de métal. 

 De cet échange résulte un sel. Gomment les choses se passent-elles lorsque 

 l'acide nitrique réagit sur la potasse? L'atome de potassium de cette base, 

 qui est un hydrate, va prendre la place de l'atome d'hydrogène de l'acide 

 nitrique : il se forme du nitrate de potassium et de l'eau, car l'hydrogène qui 

 a abandonné l'acide nitrique est nécessaire et suffît exactement pour former 

 de l'eau avec les éléments de l'hydrate de potassium dont s'est séparé le 

 potassium. C'est donc une double décomposition qui s'est accomplie; 2 mo- 

 lécules sont entrées en réaction : l'acide nitrique et l'hydrate de potassium; 

 2 nouvelles molécules en sont sorties : le nitrate de potassium et l'eau. 

 Le cas est un peu différent pour l'acide acétique et pour l'oxyde d'argent; 

 celui-ci renferme 2 atomes d'argent et 1 seul atome d'oxygène. 2 molécules 

 d'acide acétique doivent donc intervenir clans la formation de l'acétate d'argent. 

 Chacune d'elles cède 1 atome d'hydrogène à l'oxygène de l'oxyde d'argent pour 

 former de l'eau, et les 2 atomes d'argent, se séparant l'un de l'autre, vont se 

 substituer à l'hydrogène dans les 2 molécules d'acide acétique; il se forme 

 ainsi 2 molécules d'acétate d'argent. Il résulte de tout cela que les acides et 

 les sels offrent la même constitution, les premiers étant des sels d'hydrogène, 

 les autres des sels de métal. 



Telle est la théorie de Gerhardt sur la formation et la constitution des 

 sels. On y voit la trace des idées autrefois émises par Davy et par Dulong et 

 qui offrent une telle importance qu'il convient de les rappeler ici. 



En 1815, le grand chimiste anglais avait fait paraître un mémoire sur l'acide 

 iodique , où il émettait l'opinion que les propriétés acides de ce corps étaient 

 en rapport avec l'hydrogène qu'il renferme, en ce sens que cet hydrogène peut 

 être remplacé par un métal. «L'hydrogène, disait-il, joue un rôle essentiel 

 dans la Constitution et la formation des acides; c'est lui qui convertit l'iode en 

 un acide, en s'unissant à cet élément pour former l'acide iodhydrique; c'est 

 encore lui qui constitue à l'état d'acide 1 équivalent d'iode et 6 équivalents 

 d'oxygène, unis dans l'acide iodique à un équivalent d'hydrogène. Dans l'acide 

 chlorique, il joue un rôle analogue. » 



Dans un mémoire sur les chlorates, Davy avait relevé ce fait que le chlo- 

 rate de potasse est un sel neutre et qu'en perdant tout son oxygène il se con- 



