LAURENT ET GERHARDT. ti 



les voies synthétiques, le point de vue qui s'adaptait si bien aux bases éthylées. 

 Remarquons aussi que la théorie des substitutions s'emparait des radicaux. 

 L'éthylamine n'est plus une combinaison binaire d'éthyle et d'amidogène, c'est 

 de l'éther dont l'oxygène est remplacé par de Famidogène, ou de l'ammoniaque 

 dans laquelle le radical éthyle s'est substitué à de l'hydrogène. Ici le mot 

 radical est pris dans le sens de groupe d'atomes capables de se combiner à 

 d'autres atomes par voie de substitution. Il n'est plus question de radicaux 

 tout isolés, tout prêts à former des combinaisons binaires par voie d'addition, 

 affectant, en un mot, les allures des corps simples; ce sont plutôt les résidus 

 de Gerhardt qui passent intacts d'une combinaison dans une autre. Mais ils ne 

 vont point s'y confondre dans la masse des éléments; ils gardent dans la molé- 

 cule une place déterminée et une individualité distincte marquée par la for- 

 mule même. Celle-ci n'est plus une expression unique. C'est une formule 

 rationnelle indiquant clairement les rapports de composition des bases nou- 

 velles avec l'ammoniaque. Ainsi, au moment même où la théorie des radicaux 

 et celle des substitutions allaient se fondre clans la théorie des types, les for- 

 mules rationnelles sont remises en honneur comme un moyen d'exprimer les 

 liens de parenté des corps. 



Une nouvelle impulsion est ainsi donnée et une nouvelle découverte va 

 accélérer le mouvement. En 1851, M. Williamson a publié ses belles recherches 

 sur réthérification et sur l'existence d'éthers mixtes, recherches qui ont intro- 

 duit dans la science le type eau. 



Laurent avait déjà comparé à l'eau l'oxyde de potassium anhydre et la 

 potasse caustique. Il avait indiqué, par des formules abrégées et ingénieuses, 

 les relations de composition qui existent entre l'alcool et l'éther 1 . Ses idées 

 ont été développées avec talent par un chimiste américain, M. Sterry Hunt. 



M. Williamson est allé plus loin : il a comparé à l'eau non-seulement 

 l'alcool et les éthers, mais encore les acides, les oxydes et les sels de la chimie 

 minérale. L'eau étant formée de 1 atome d'oxygène et de 2 atomes d'hydro- 

 gène, on peut remplacer ces derniers, soit par les atomes d'autres corps 

 simples, soit par des groupes faisant fonction de radicaux. Remplacez dans 

 une molécule d'eau 1 atome d'hydrogène par un groupe éthylique, vous aurez 

 de l'alcool; le second atome d'hydrogène étant lui-même remplacé par de 

 Y éthyle, il en résultera de l'éther. La potasse représente de l'eau dont 1 atome 

 d'hydrogène a été remplacé par le potassium ; qu'on remplace l'autre atome 

 d'hydrogène par un radical d'acide, cette double substitution donnera nais- 

 sance à un sel. Ainsi, l'acétate de potassium dérive d'une molécule d'eau par 

 la substitution de 1 atome de potassium à I atome d'hydrogène, l'autre atome 

 d'hydrogène étant remplacé parle radical acétyle. M. Williamson a même prévu 

 l'existence d'un corps qui dériverait de l'eau par la substitution de deux 

 groupes acétyle aux 2 atomes d'hydrogène et qui serait à l'acide acétique ce 

 que l'éther est à l'alcool. C'est l'anhydride acétique, qui a été découvert pins 

 tard par Gerhardt 2 . 



1. Note 4 4, p. xcï. 

 "2. Note 41, p. xcï. 



