lu DISCOURS PRELIMINAIRE. 



Tous ces corps appartiennent au même type. Ils renferment tous 1 atome 

 d'oxygène et 2 autres éléments simples ou composés représentant les 2 atomes 

 d'hydrogène de l'eau. A travers toutes les substitutions que peut éprouver la 

 molécule, son squelette demeure en quelque sorte le même et offre la struc- 

 ture relativement simple d'une molécule d'eau. 



Telles sont les idées émises par M. Williamson. A l'époque où Gerhardt a 

 été amené à les adopter, le type eau était donc tout fait, ainsi que le type 

 ammoniaque. Gerhardt, faisant fructifier une idée qui avait germé avant lui, 

 y ajouta le type hydrogène et le type acide chlorhydrique. En outre, il donna 

 une nouvelle extension au type eau par sa belle découverte des acides organi- 

 ques anhydres. 



Il avait nié autrefois l'existence d'anhydrides dérivant d'acides monoba- 

 siques et a eu la singulière fortune de les découvrir lui-même. En faisant réagir 

 le chlorure du radical acétyle sur l'acétate de sodium, il a obtenu cet anhy- 

 dride acétique dont M. Williamson avait prédit l'existence. Ce corps renferme 

 2 groupes acétyle unis à 1 seul atome d'oxygène , comme l'eau renferme 

 2 atomes d'hydrogène unis à 1 seul atome d'oxygène. Les 2 groupes acétyle, 

 ou radicaux de l'acide acétique, jouent dans l'anhydride acétique le rôle de 

 corps simple et y occupent en quelque sorte la place qu'occupent les 2 atomes 

 d'hydrogène dans la molécule d'eau. C'est ainsi que le type eau, créé par 

 M. Williamson, fut élargi par Gerhardt, qui a généralisé l'idée des types. 



Avec Laurent il envisagea la molécule d'hydrogène comme formée de 

 2 atomes. A l'état libre, disait-il, ce gaz constitue l'hydrure d'hydrogène, le 

 chlore libre est du chlorure de chlore , le cyanogène libre du cyanure de cya- 

 nogène. Et puisque les oxydes offrent une constitution analogue à celle de l'eau, 

 les molécules de métaux sont comparables à celle de l'hydrogène : elles sont 

 formées de 2 atomes. Le type hydrogène comprend donc tous les mé- 

 taux. En chimie organique beaucoup de composés offrent la même constitution 

 binaire. Leur molécule est double, c'est-à-dire formée de deux éléments dis- 

 tincts soit simples, soit composés, et qui équivalent chacun à 1 atome d'hy- 

 drogène. 



Gerhardt rangeait donc dans le type hydrogène les aldéhydes , les acétones 

 et un grand nombre d'hydrocarbures, entre autres les radicaux alcooliques 

 éthyle, méthyle, découverts par MM.Kolbe et Frankland et qui avaient été 

 l'objet de si vives discussions. Chose curieuse, les partisans du dualisme les 

 avaient envisagés comme des groupes uniques, le défenseur de l'idée uni- 

 taire a fait voir qu'ils résultent de l'union de deux radicaux alcooliques et leur 

 a attribué une constitution binaire, une formule double. 



Le type acide chlorhydrique comprenait les chlorures, bromures, iodures 

 minéraux et organiques. A vrai dire, il se confondait avec le type hydrogène. 



C'étaient là des idées nouvelles. Voici un développement important. 

 Les bases organiques volatiles constituaient à elles seules le type ammo- 

 niaque. Gerhardt y rangea toutes les amides. L'acétamide, d'après lui, offre 

 la même constitution moléculaire que l'éthy lamine. Elle n'en diffère que par 

 la nature oxygénée de son radical. Si Y éthyle est un radical neutre, l'acétyle 

 est un radical acide, parce qu'il renferme de l'oxygène. Comme F éthyle, il 



