DOCTRINES ACTUELLES. lxi 



Une différence du môme ordre a été signalée plus tard pour les acides. 

 On connaît les belles découvertes de M. Graham, qui a introduit dans la science 

 la notion des acides polybasiques, parallèle en quelque sorte à celle des bases 

 polyacides que nous venons de mentionner. 



Les chimistes avaient été frappés de certaines différences de propriétés 

 que présente l'acide phosphorique en solution, suivant que cette solution vient 

 d'être préparée avec l'acide anhydre ou l'acide vitreux, ou qu'elle a été con- 

 servée pendant quelque temps. Bërzelius, considérant que la combinaison 

 d'oxygène et de phosphore qui existe dans ces solutions est toujours la même, 

 avait cherché la cause de ces différences dans un état particulier de la 

 matière, dans un arrangement variable des atomes. Il a admis le premier que 

 des corps qui offrent la même composition peuvent présenter des pro- 

 priétés différentes si les mêmes éléments y sont combinés d'une autre façon. 

 Ce sont ces faits et d'autres qu'il est inutile de mentionner ici qui ont intro- 

 duit dans la science cette notion de l'isomérie, qui y tient aujourd'hui une 

 place si importante et qui a tant exercé la sagacité des chimistes. Mais, par 

 un singulier hasard, il s'est trouvé que les différents acides phosphoriques 

 ne rentrent pas dans la classe des corps isomériques : ils ne présentent pas la 

 même composition. Sans doute ils renferment tous ce composé d'oxygène et de 

 phosphore que Berzelius y admettait. Mais ce corps oxygéné, cet acide anhydre 

 y est uni à diverses proportions d'eau. Dans son classique mémoire, M. Graham 

 a fait connaître trois combinaisons d'eau et d'acide phosphorique anhydre. Pour 

 1 molécule de cet acide anhydre elles renferment, la première 1 équivalent 

 d'eau, la seconde 2 équivalents, la troisième 3 équivalents l . Ce sont là les 

 vrais acides phosphoriques, et l'on voit qu'ils diffèrent par leur composition. 

 Aussi M. Graham les a-t-il désignés sous des noms différents qui leur sont 

 restés, et personne ne songe plus aujourd'hui à les envisager comme isomé- 

 riques. 



Leurs sels possèdent une composition analogue à celle des acides eux- 

 mêmes. L'acide monohydraté prend 1 équivalent d'oxyde, l'acide trihydraté 

 en prend 3. Le premier précipite le nitrate d'argent en blanc, le dernier y 

 forme un précipité jaune. Ces différences, qui avaient frappé les premiers 

 observateurs, ne présentent rien d'anormal, car elles sont dues à des diffé- 

 rences de composition. Le précipité blanc, ou métaphosphate d'argent, 

 renferme 1 atome d'argent; le précipité jaune, ou phosphate ordinaire, en 

 renferme 3. On exprime cela en disant que l'acide métaphosphorique est 

 monobasique, que l'acide phosphorique ordinaire est tribasique. 



Nous voici arrivés au point que nous voulions mettre en lumière. Il y a 

 des acides dont la molécule est ainsi faite qu'elle se contente, pour se satu- 

 rer, d'un seul «équivalent» d'une certaine base; d'autres acides en prennent 

 2; d'autres enfin en exigent 3. Les molécules de ces acides ont-elles la même 

 valeur et sont-elles ((équivalentes» entre elles? En aucune façon, puisque 

 leur capacité de combinaison, qui est exprimée par les proportions de base 

 qu'elles saturent, varie comme 1, 2, 3. 



1 Note 16, p. xctii. 



