lxiv DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 



glycérine qui a été proposée à cette occasion n'avait donné lieu à un déve- 

 loppement important de la théorie des radicaux. C'est ce qu'il importe d'exposer 

 maintenant. 



II. 



La théorie des types venait d'être rajeunie par MM. Williamson et Ger- 

 harclt. Les corps minéraux et organiques étaient représentés comme déri- 

 vant d'un petit nombre de composés-types par la substitution de radicaux à 

 l'hydrogène de ces types. M. Williamson avait dit le premier que l'acide 

 sulfurique pouvait être représenté comme dérivant de 2 molécules d'eau par 

 la substitution du radical bibasique de l'acide sulfurique (radical sulfuryle) à 

 2 atomes d'hydrogène. Appliquant cette idée à la glycérine, l'auteur a repré- 

 senté ce corps comme dérivant de 3 molécules d'eau par la substitution du 

 radical tribasique glycéryle à 3 atomes d'hydrogène, enlevés aux 3 molécules 

 d'eau. Il ne s'est point arrêté là. Faisant un nouveau pas, il a essayé de donner 

 la raison théorique de cette propriété remarquable du radical de la glycérine, 

 d'empiéter en quelque sorte sur 3 molécules d'eau, en se substituant dans 

 chacune d'elles à 1 atome d'hydrogène. Il a fait observer que le radical glycé- 

 ryle, formé de 3 atomes de carbone et de 5 atomes d'hydrogène, diffère par 

 2 atomes d'hydrogène en moins du radical propyle qui ne peut se substituer qu'à 

 un seul atome d'hydrogène. En effet, dans l'alcool propylique, le propyle tient 

 la place de 1 atome d'hydrogène et d'une molécule d'eau. La perte de 2 atomes 

 d'hydrogène, qui a transformé le propyle en glycéryle, a donc augmenté de 

 deux unités la capacité de substitution du premier radical, en d'autres termes, 

 le radical monobasique est devenu tribasique en perdant 2 atomes d'hydrogène. 

 Ce point de vue était nouveau et a conduit à des conséquences importantes 

 concernant la capacité de saturation des radicaux : cette capacité de satura- 

 tion, qu'on a nommée atomicité, était rattachée à leur composition même. 

 Elle dépend du nombre d'atomes d'hydrogène qu'ils renferment, augmentant 

 d'une unité pour chacun de ces atomes qui est enlevé à un carbure d'hydro- 

 gène. Ces idées ne tardèrent point à recevoir une confirmation expérimentale 

 qui a contribué à les répandre. 



Pour former un éther neutre, l'alcool ne prend que 1 molécule d'un acide 

 monobasique; la glycérine peut en prendre jusqu'à 3. Il doit donc exister 

 des corps intermédiaires entre l'alcool et la glycérine, capables d'éthérifier 

 2 molécules d'un acide. Tel est le raisonnement qui a conduit à la découverte 

 des glycols ou alcools diatomiques. Aucun corps connu n'offrait les propriétés 

 de ce genre d'alcools et, après en avoir conçu l'existence théoriquement, il a 

 fallu songer aux moyens de les créer. On y a été conduit par les considéra- 

 tions développées plus haut sur les fonctions du radical glycéryle. 



Les alcools diatomiques devaient renfermer un radical diatomique, et le 

 gaz oléfiant ou éthylène a paru remplir les conditions d'un tel radical. Il ren- 

 ferme en effet 1 atome d'hydrogène de moins que le radical monatomique 

 èthyle. Il doit donc être diatomique. De fait, il se combine avec 2 atomes 



