DOCTRINES ACTUELLES. lxv 



de chlore, pour former le dichlorure d'éthylène ou gaz oléfiant. Si au chlorure 

 d'éthyle ou éther chlorhydrique il correspond un hydrate d'éthyle qui est l'alcool, 

 au dichlorure d'éthylène il doit. correspondre un clihydrate d'éthylène. Ce dihy- 

 drate est le glycol. M. Wurtz en a réalisé la formation en faisant réagir le 

 diiodure ou le dibromure d'éthylène sur 2 molécules d'acétate d'argent et en 

 décomposant par la potasse le diacétate d'éthylène qui prend naissance par 

 double décomposition, en môme temps que le bromure d'argent. 



Le procédé synthétique qui vient d'être indiqué offre le caractère d'une 

 méthode générale et a pu s'appliquer sans peine à la préparation de corps ana- 

 logues au glycol par leur composition et par leurs propriétés. L'auteur les a 

 nommés glycok, les qualifiant d'alcools diatomiqaes 1 , pour marquer leur 

 pouvoir de combinaison qui est double de celui de l'alcool ordinaire et qui est 

 en rapport d'ailleurs avec la complication plus grande de leur molécule. 



A cette époque la théorie des types régnait dans la science. Nous avons 

 déjà fait remarquer comment elle avait conduit l'auteur à donner la vraie 

 interprétation des faits concernant la glycérine. Cette même théorie a été le 

 fil conducteur qui a permis de réaliser la découverte du glycol. 



Ce corps a été rapporté, comme tous ses congénères, au type de l'eau, 

 mais à un type condensé formé de' 2 molécules. Le radical éthylène qui s'unit 

 à 2 atomes de chlore ou de brome peut aussi se substituer à 2 atomes d'hydro- 

 gène, pris dans 2 molécules d'eau, qu'il rive ainsi l'une à l'autre par la raison 

 qu'il est indivisible. Telle est l'idée énoncée par l'auteur sur la fonction du 

 radical éthylène dans le glycol, et exprimée par la formule rationnelle typique 

 qu'il a attribuée à ce corps 2 . 



Mais voici un développement important. Aux glycols ainsi constitués, 

 l'auteur a pu rattacher, non-seulement les combinaisons neutres qu'ils forment 

 avec les acides et dans lesquelles leur radical diatomique demeure intact, mais 

 encore les acides qui résultent de leur oxydation et dans lesquels leur radical 

 diatomique se modifie par substitution. 



En s'oxydant, sous l'influence du noir de platine, l'alcool échange 

 2 atomes d'hydrogène contre 1 atome d'oxygène et devient acide acétique. Le 

 radical s'est modifié par substitution et est devenu radical acétyle. 



Dans les mêmes circonstances, et par une réaction toute semblable, le 

 glycol se convertit en acide glycolique; mais, tandis que l'alcool ne forme en 

 s'oxydant qu'un seul acide, le glycol peut en former deux. Sous l'influence des 

 oxydants énergiques, il échange li atomes d'hydrogène contre 2 atomes d'oxy- 

 gène et devient acide oxalique. Deux acides dérivent donc, par oxydation, du 

 glycol , dont le radical peut se modifier deux fois par substitution en échan- 

 geant 2 ou 4 atomes d'hydrogène contre 1 ou 2 atomes d'oxygène. Cette 

 substitution s'accomplit clans le radical éthylène, qui devient successivement 

 radical glycolyle dans l'acide glycolique, radical oxalyle dans l'acide oxalique. 

 L'un et l'autre acide sont diatomiques, car ils se rattachent à un alcool diato- 

 mique ; mais tandis que l'un, l'acide oxalique, est bibasique, l'autre, l'acide 



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4. Note 47, p. xcm. 

 2. Note 4 8, p. xcm. 



