lxviii DISCOURS PRELIMINAIRE. 



alcools. Il est douteux qu'on eût réussi à tirer de ces faits quelque notion 

 générale, si la théorie des types n'eût cherché à rattacher les variations dans la 

 capacité de combinaison des acides et des alcools à des différences correspon- 

 dantes dans la saturation des radicaux qu'ils renferment. 



On à dit : La glycérine triatomique renferme un radical qui est triatomique 

 parce qu'il lui manque 3 atomes d'hydrogène pour arriver à l'état de satura- 

 tion. Le glycol diatomique renferme un radical qui est diatomique parce qu'il 

 lui manque 2 atomes d'hydrogène pour arriver à l'état de saturation. 



L'atomicité des radicaux renfermant de l'hydrogène et du carbone était 

 ainsi rattachée à leur richesse en hydrogène, à leur état de saturation en ce 

 qui concerne cet élément. Cette proposition, qui a été énoncée pour la pre- 

 mière fois par l'auteur dans la note mentionnée page lxiii, a été développée 

 par divers chimistes. Il convient de l'exposer avec quelques détails. 



1 atome de carbone est uni dans le gaz des marais ou hydrogène proto- 

 carboné à h atomes d'hydrogène, et on n'a point réussi jusqu'ici à obtenir 

 un composé de charbon et d'hydrogène qui soit plus riche en hydrogène. Ce 

 gaz des marais n'est pas le seul de son espèce. C'est le premier terme d'une 

 série d'hydrocarbures qui sont tous saturés d'hydrogène et qui montrent dans 

 leur composition une progression régulière d'atomes de carbone et d'hydro- 

 gène, de telle sorte que chacun diffère de son voisin par 1 atome de carbone 

 et par 2 atomes d'hydrogène. 



C'est ce qu'on nomme la série homologue du gaz des marais. Parmi 

 tant d'hydrogènes carbonés, ce sont les plus riches en hydrogène. Ils en sont 

 saturés et ne sauraient en prendre davantage. Mais, chose curieuse, ils sont 

 aussi incapables de fixer directement un autre élément que de fixer de l'hy- 

 drogène, et pour qu'un autre corps simple, tel que le chlore, puisse trou- 

 ver place dans leur molécule, il faut qu'il commence par chasser de l'hydro- 

 gène. En un mot, ces carbures d'hydrogène saturés se montrent incapables 

 d'entrer directement en combinaison : ils ne peuvent se modifier que par sub- 

 stitution. Il semble que toutes les affinités qui résident dans le carbone soient 

 satisfaites par celles qui résident dans les atomes d'hydrogène , le tout formant 

 en quelque sorte un système neutre. C'est ce qu'on nomme un carbure d'hy- 

 drogène saturé. 



Qu'on enlève à un tel carbure d'hydrogène 1 atome d'hydrogène, les affi- 

 nités qui résident dans les atomes de carbone ne seront plus satisfaites, et il 

 arrivera que le reste, ou la molécule incomplète, différant de la combinaison 

 saturée par 1 atome d'hydrogène, manifestera précisément la capacité de com- 

 binaison qui réside dans cet atome d'hydrogène. Ce reste est capable de 

 s'unir à 1 atome de chlore, de se substituer à 1 atome d'hydrogène. Il joue, 

 en un mot, le rôle d'un radical monatomique. 



Enlevez 2 atomes d'hydrogène à un carbure d'hydrogène saturé, ce qui 

 reste de la molécule tend à regagner les affinités qui résidaient dans ces 

 2 atomes d'hydrogène. La molécule incomplète pourra fixer 2 atomes d'hydro- 

 gène ou 2 atomes de chlore, ou encore se substituer à 2 atomes d'hydrogène 

 ou de chlore. Ce sont là les attributs d'un radical diatomique. 



Enfin, la soustraction de 3 atomes d'hydrogène d'un carbure d'hydrogène 



