DOCTRINES ACTUELLES. lxix 



saturé convertira ce carbure en un radical triatomique , et ainsi de suite. 



Ces principes étant posés, en ce qui concerne la génération des radicaux 

 hydrocarbonés dérivant des carbures d'hydrogène saturés, il devenait facile de 

 les appliquer à tous les radicaux composés, de quelque nature qu'ils fussent. 

 En effet, un radical quelconque peut toujours se rattacher à une combinaison 

 saturée dont il dérive par la perte d'un ou de plusieurs éléments, et le degré 

 de son atomicité est marqué précisément par la grandeur de cette perte , qui 

 correspond cà un nombre plus ou moins grand d'atomes d'hydrogène. C'est 

 ainsi que l'atomicité des radicaux a été rapportée à leur état de saturation. 

 Progrès important, qui a établi une relation entre les fonctions des radicaux 

 et leur composition même. Pour étendre cette notion de la saturation aux 

 éléments eux-mêmes, il n'y avait qu'un pas à faire. 



On le voit, dans l'ordre historique, la notion de l'atomicité s'est introduite 

 dans la science par degrés, et en trois étapes pour ainsi dire. 



Premièrement, on a découvert des combinaisons polyatomiques ; 



Deuxièmement, on a rattaché leur polyatomicité à l'état de saturation de 

 leurs radicaux ; 



Troisièmement, on a étendu aux éléments eux-mêmes la notion de la 

 saturation qu'on avait d'abord appliquée aux radicaux, et d'où découle leur 

 atomicité. 



En effet, de même que les radicaux composés diffèrent par leur capacité 

 de saturation , de même les atomes des corps simples ne sont pas tous sem- 

 blables en ce qui concerne leur capacité de combinaison. Il y a des degrés dans 

 cette propriété fondamentale des atomes, et ces degrés sont marqués par l'ato- 

 micité. Tel métal est incapable de s'unir à plus de 1 atome de chlore, tel 

 autre en prend 2, celui-ci se combine à 3 atomes de chlore, celui-Là en prend 

 h pour former un chlorure saturé. De telles inégalités dans la capacité de 

 combinaison des métaux pour le chlore sont inhérentes à la nature de leurs 

 atomes; c'est pour cette raison qu'on les désigne sous le nom d'atomicité. 



Cette notion théorique domine aujourd'hui la science tout entière et il 

 importe d'en rechercher avec soin l'origine et d'en suivre le développement. 



III 



lleportons-nous un instant à la théorie des types. Laurent ayant comparé 

 avec l'eau les protoxydes métalliques et leurs hydrates, M. Odling a fait dériver 

 les trioxydes et leurs hydrates de plusieurs molécules d'eau. Se souvenant 

 que l'acide sulfurique hydraté avait été envisagé comme dérivant de 2 molé- 

 cules d'eau par la substitution du radical sulfuryle à 2 atomes d'hydro- 

 gène, le savant et ingénieux ami de M. Williamson avait fait dériver l'hydrate 

 de bismuth de 3 molécules d'eau, par la substitution du métal bismuth à 

 3 atomes d'hydrogène. Un seul atome de ce métal était donc jugé équivalent à 

 3 atomes d'hydrogène, et cette valeur de substitution ou de combinaison était 

 marquée par 3 accents superposés au symbole. Cette notation de M. Odling 



