lxx DISCOURS PRELIMINAIRE. 



est restée, et le principe qu'elle a consacré, la non-équivalence des atomes 

 des corps simples, s'est généralisé depuis. 



Les atomes ne sont pas équivalents et montrent entre eux des diffé- 

 rences du même ordre que les acides monobasiques, bibasiques, tribasiques. 

 Dans un mémoire publié en 1855, l'auteur a qualifié l'azote et le phosphore 

 d'éléments tribasiques 1 . Il a essayé même de rendre compte de cette capa- 

 cité de combinaison, en supposant que chaque atome de ces éléments était 

 formé de 3 sous-atomes unis d'une manière indissoluble et pouvant se substi- 

 tuer chacun à 1 atome d'hydrogène. Cette substitution ayant lieu dans 3 molé- 

 cules d'eau, l'atome de phosphore formait ainsi le lien entre ces 3 molécules 

 d'eau, qu'il rivait l'une à l'autre de manière à former l'acide phosphoreux. 

 Ainsi non-seulement l'atomicité du phosphore et de l'azote était nettement 

 accusée, mais on essayait même d'en rendre compte par une hypothèse qui a 

 été reproduite depuis. 



Ce sont là les origines de la théorie de l'atomicité des éléments. En 1858 

 cette théorie a fait un progrès décisif. 



Dans un mémoire important sur les radicaux 2 , M. Kekulé a énoncé l'idée 

 que le carbone est un élément tétratomique : il y a été amené par cette consi- 

 dération que dans les composés organiques les plus simples 1 atome de car- 

 bone est toujours uni à une somme d'éléments équivalente à h atomes d'hy- 

 drogène. Il en est ainsi dans le gaz des marais, dans le perchlorure de carbone, 

 dans tous les composés intermédiaires renfermant à la fois de l'hydrogène et 

 du chlore. Ces 2 éléments se valent, puisqu'ils se remplacent atome par atome* 

 Dans les composés dont il s'agit, leur somme est toujours égale à h. De même 

 dans l'acide carbonique les 2 atomes d'oxygène unis à un seul atome de carbone 

 valent h atomes d'hydrogène : chacun d'eux n'a-t-il pas le pouvoir de s'unir à 

 2 atomes d'hydrogène ou de s'y substituer? Mais, dira-t-on, 1 atome de car- 

 bone peut se contenter d'un seul atome d'oxygène, et il le fait dans l'oxyde de 

 carbone. Il est vrai que ce corps ne renferme qu'un seul atome d'oxygène* 

 mais il n'est point saturé. L'affinité qui réside dans l'atome de carbone n'est 

 point satisfaite par son union avec l'atome d'oxygène. Voilà pourquoi l'oxyde 

 de carbone peut fixer directement soit un second atome d'oxygène, lorsqu'il se 

 transforme en gaz carbonique, soit 2 atomes de chlore, lorsqu'il se convertit en 

 gaz chloroxycarbonique. 



Dans l'un et l'autre composé le carbone a épuisé son affinité en fixant une 

 somme d'éléments équivalant à h atomes d'hydrogène. Saturé, il est devenu 

 tétratomique. C'est ainsi que la notion de saturation intervient dans la fixation 

 de F atomicité. 



Elle est intervenue, de même, dans une autre considération fort impor- 

 tante que M. Kekulé a développée dans le mémoire cité plus haut. 



Dans la série des hydrocarbures saturés, le nombre des atomes d'hydrogène 

 n'est quadruple du nombre d'atomes de carbone que dans le premier terme ou 

 gaz des marais, qui ne renferme qu'un seul atome de carbone. Comment se fait-il 



\. Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. XLIV, p. 30G. 

 G 2. Annalen der C hernie und Pharmacie, t. CVI, p. 4 29, 4 838. 



