DOCTRINES ACTUELLES. lxxi 



que dans le terme suivant 2 atomes de carbone ne soient unis qu'à 6 atomes 

 d'oxygène au lieu de 8? M. Kekulé rend compte de ce fait en admettant que les 

 2 atomes de carbone perdent chacun 1 atomicité en se soudant l'un à l'autre, 

 en se combinant, pour mieux dire. Ayant ainsi échangé 2 atomicités, ils n'en 

 gardent que 6 sur les 8 qu'ils renfermaient et ne sauraient fixer plus de 

 ti atomes d'hydrogène. Il en est de même pour les termes suivants de cette 

 série qui renferment 3, A, 5 atomes de carbone. Ceux-ci sont soudés entre eux, 

 formant comme une chaîne dont les anneaux sont rivés par une partie de la 

 force de combinaison. Une autre partie reste en quelque sorte disponible et 

 sert à attirer et à fixer d'autres éléments qui se groupent autour des atomes 

 de carbone. Ceux-ci constituent le noyau de la combinaison, sa charpente 

 solide; les atomes d'hydrogène, de chlore, d'oxygène, qui s'y attachent, en 

 forment comme les appendices 1 . 



C'est là une grande idée, car elle explique le fait de la complication des 

 molécules organiques et permet de rendre compte de leur structure 2 . Pourquoi 

 donc les atomes de carbone montrent-ils cette singulière tendance à s'accu- 

 muler en grand nombre dans les molécules organiques? Parce qu'ils possèdent 

 la propriété de se combiner entre eux, de se souder les uns aux autres. Cette 

 propriété importante donne aux innombrables combinaisons du carbone un 

 cachet particulier et à la chimie organique sa physionomie, sa raison d'être. 

 Aucun autre élément ne la possède au même degré. Sans doute l'hydrogène peut 

 s'unir à lui-même, ainsi que Gerhardt l'avait reconnu; mais un atome de ce 

 corps épuisant sa capacité de combinaison par son union avec un second atome, 

 nul autre élément ne s'ajoutera à ce couple dont la molécule saturée est réduite 

 en quelque sorte à sa plus simple expression , étant formée par deux atomes. 



Seuls, les éléments polyatomiques , après avoir employé une partie de la 

 capacité de combinaison qui réside en eux pour se souder les uns aux autres, 

 peuvent en garder une autre partie pour fixer d'autres éléments. Ainsi font 

 les atomes de carbone, ainsi peuvent faire les atomes d'oxygène. Ceux-ci sont 

 <liatomiques et peuvent échanger deux à deux toutes leurs atomicités. On 

 admet qu'il en est ainsi dans l'oxygène libre, qui est formé de 2 atomes occu- 

 pant 2 volumes, si 1 atome d'hydrogène occupe 1 volume. Ces 2 atomes possé- 

 dant h atomicités, les ont échangées en se fixant l'un sur l'autre. Mais s'ils 

 peuvent perdre, par un échange complet, chacun 2 atomicités, ils peuvent, par 

 un échange simple, n'en perdre qu'une seule, gardant chacun une atomicité 

 disponible en quelque sorte, et qui peut servir à fixer 1 atome d'hydrogène 

 ou de chlore. 



Que 2 atomes d'hydrogène viennent se fixer ainsi sur un couple de 

 2' atomes d'oxygène unis par l'échange d'une seule atomicité, le résultat de 

 cette combinaison sera le peroxyde d'hydrogène, formé de 2 atomes d'oxy- 

 gène et de 2 atomes d'hydrogène. La fixation de 2 atomes de chlore sur ce 



1 . Voyez la fin de la note 20, p. xciv. 



2. Il est juste de rappeler que M. Couper a développé des idées analogues sans avoir 

 eu connaissance des propositions qui ont été énoncées par M. Kekulé et qui ont exercé une 

 si grande influence sur les derniers développements de la chimie organique. 



