lxxii DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 



couple d'atomes d'oxygène fera naître le peroxyde de chlore, celle de 1 atome 

 d'hydrogène et de 1 atome de chlore, l'acide chloreux 1 . 



Des considérations que nous venons de présenter, il est facile de déduire 

 la structure moléculaire des composés oxygénés dont il s'agit. Il est évident 

 que les atomes d'oxygène, du peroxyde d'hydrogène ou de chlore, étant rivés 

 l'un à l'autre, chacun d'eux est uni avec 1 atome d'hydrogène ou de chlore. 

 Tels sont les rapports qui existent entre les atomes dans ces composés rela- 

 tivement simples. Ces rapports marquent la structure de la molécule. On les 

 découvre par induction, en se fondant sur cette double notion que les atomes 

 d'oxygène sont diatomiques et qu'ils peuvent se souder entre eux. 



Des données et des raisonnements du même genre peuvent être invoqués 

 lorsqu'il s'agit de déterminer le groupement des atomes dans des combinaisons 

 plus complexes, notamment dans les combinaisons du carbone, c'est-à-dire les 

 composés organiques. 



Les éléments ordinaires de ces combinaisons sont le carbone, l'hydro- 

 gène, l'oxygène, l'azote. Les atomes de carbone tétratomiques étant soudés 

 entre eux et formant, comme nous l'avons dit plus haut, le noyau de la com- 

 binaison, les autres éléments, d'atomicité diverse, viennent se grouper autour 

 aes premiers, saturant par leurs atomicités celles qui sont demeurées libres 

 dans la chaîne d'atomes de carbone. Or, dans un système de ce genre, le grou- 

 pement des atomes est souvent déterminé d'une manière nécessaire par leur 

 nombre et leur nature. En effet, dans les combinaisons organiques dites satu- 

 rées, toutes les atomicités sont satisfaites, et elles ne peuvent l'être qu'à la 

 condition que les atomes soient groupés d'une certaine façon. Prenons un 

 exemple pour préciser le sens de cette proposition et pour en montrer l'im- 

 portance. 



On connaît un gaz formé de 2 atomes de carbone et de 6 atomes d'hydro- 

 gène. Il appartient à la série des carbures d'hydrogène les plus riches en 

 hydrogène que l'on connaisse. Les 2 atomes de carbone y sont soudés l'un à 

 l'autre, et en se soudant ils ont échangé et perdu chacun une atomicité. 

 Chacun en garde donc 3 et fixe 3 atomes d'hydrogène. Voilà donc un système 

 très-simple dans lequel les 6 atomes d'hydrogène sont groupés symétriquement 

 autour des 2 atomes de carbone. C'est le gaz qu'on nomme hydrure d'éthyle. 

 La combinaison est saturée, car toutes les atomicités sont satisfaites. Elle ne 

 peut donc plus fixer d'autres atomes, mais elle peut se modifier par substitu- 

 tion. Ainsi, elle peut perdre 1 atome d'hydrogène et gagner un autre atome 

 qui se met à la place du premier. Que ce soit 1 atome de chlore qui se pré- 

 sente, il se formera un composé chloré , le chlorure d'éthyle , qui est saturé 

 comme le corps hydrogéné dont il dérive: car l'atome de chlore qui s'est fixé 

 vaut l'atome d'hydrogène qui est parti 2 . 



Que 1 atome d'hydrogène de l' hydrure d'éthyle soit chassé par 1 atome 

 d'oxygène, il est clair que celui-ci se fixera par une de ses atomicités sur. 

 l'atome de carbone auquel était attaché cet atome d'hydrogène qu'il rem- 



1. Note 20, p. xciv. 



2. Note 21, p. xciv. 



