DOCTRINES ACTUELLES. lxxv 



peut arriver, en groupant les atomes diversement, à construire avec des 

 matériaux identiques deux molécules distinctes par leur forme. Ces différences 

 de structure rendent compte des différences de propriétés : ainsi on ne se 

 borne plus à constater l'isomérie, on en trouve la raison d'être, on en donne 

 l'explication. 



IV. 



Arrêtons-nous un instant et marquons le point de vue que nous venons 

 d'atteindre. 



L'expérience avait établi ce fait que les molécules des bases, des acides, 

 des alcools, ne sont pas toutes équivalentes par rapport à leur capacité de 

 combinaison. La théorie, après avoir cherché l'explication de ce fait dans l'état 

 de saturation des radicaux, a transporté la notion de la saturation des radicaux 

 aux éléments eux-mêmes. 



Les atomes des corps simples apportent dans les composés où ils entrent 

 la tendance à épuiser la capacité de combinaison qui réside en eux et qu'ils 

 possèdent à divers degrés. Le plus souvent l'affinité s'exerce entre des atomes 

 divers, mais elle peut se manifester aussi entre des atomes de même nature. 

 C'est ainsi que ceux du carbone possèdent les uns pour les autres une certaine 

 afïinité, et cette propriété, qu'ils partagent d'ailleurs avec d'autres éléments, 

 rend compte de la complication des molécules organiques, comme les inéga- 

 lités dans la capacité de saturation des éléments rendent compte de la structure 

 de ces molécules. Telle est l'évolution de la théorie de l'atomicité. La consti- 

 tution des combinaisons organiques dévoilée, l'isomérie interprétée dans un 

 grand nombre de cas, un système de formules rationnelles fondé à la fois sur 

 les réactions des composés et sur une propriété fondamentale de leurs atomes, 

 voilà les grands résultats acquis. 



Ce n'est pas tout : cet horizon si vaste s'est encore élargi. En se déve- 

 loppant, la nouvelle théorie a cimenté l'alliance entre la chimie organique et 

 la chimie minérale , cette alliance que les bons esprits avaient pressentie et 

 proclamée et que la notion de l'atomicité a permis de nouer d'une manière 

 solide. Il est temps de démontrer comment elle a pénétré en chimie minérale. 



Cette propriété fondamentale de manifester une capacité de combinaison 

 multiple serait-elle dévolue seulement aux atomes du carbone, de l'azote, de 

 l'oxygène, qui constituent, avec l'hydrogène, les éléments ordinaires des com- 

 binaisons organiques? En aucune façon. Elle se retrouve dans d'autres atomes. 



On sait que les corps simples, qu'on a désignés sous le nom de métal- 

 loïdes pour les distinguer des métaux, ont été groupés en familles. Dans cet 

 essai de classification, M. Dumas a tenu compte des affinités naturelles qui 

 nous sont révélées par la formule atomique des composés. Il a réuni en une 

 famille le chlore, le brome, l'iode, parce qu'ils s'unissent avec l'hydrogène 

 atome à atome. L'oxygène, le soufre, le sélénium, le tellure, ont formé une 

 autre famille : pour se combiner avec l'hydrogène, ils prennent, pour chacun 



